2．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B．在0℃，101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子
C．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3 NA
D．將0.1mol FeCl3加到沸水中制得的膠體中，含膠粒0.1NA

分析 A、氯氣得電子后變?yōu)?1價(jià)；
B、求出氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氫氣為雙原子分子來(lái)分析；
C、求出二氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化硫中含3個(gè)原子來(lái)分析；
D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A、氯氣得電子后變?yōu)?1價(jià)，故1mol氯氣得2NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，而氫氣為雙原子分子，故1mol氫氣中含2NA個(gè)氫原子，故B錯(cuò)誤；
C、64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化硫中含3個(gè)原子，故1mol二氧化硫中含3NA個(gè)原子，故C正確；
D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) q本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①6.72L CH4，②3.01×1023個(gè)HCl分子，③13.6g H2S，④0.2mol NH3．下列對(duì)這四種氣體的描述不正確的是（　�。�
A．體積 ②＞③＞①＞④B．密度 ②＞③＞④＞①
C．質(zhì)量 ②＞③＞④＞①D．氫原子個(gè)數(shù) ①＞③＞④＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．對(duì)下列裝置或操作描述正確的是（　　）
A．
圖中若A為醋酸，B為貝殼，C為苯酚鈉溶液，則可驗(yàn)證醋酸的酸性大于碳酸，但不能驗(yàn)證碳酸的酸性大于苯酚
B．
圖用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯
C．
圖用于實(shí)驗(yàn)室制乙炔并驗(yàn)證乙炔可以發(fā)生氧化反應(yīng)
D．
圖用于實(shí)驗(yàn)室中分餾石油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)B．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（s）+2Y（g）?2Z（g），能判斷該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B．容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
D．X的消耗速率和Z的生成速率之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，推斷溶液中含有NH4+
B．無(wú)色試液在焰色反應(yīng)中呈黃色，推斷試液是鈉鹽溶液，不含鉀鹽
C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，推斷溶液中含有CO32-
D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，推斷溶液中含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．2.0g重水（D2O）中含有的中子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子數(shù)為NA
C．23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，48gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的殘留物，其洗滌方法正確的是（　　）
①用酒精洗滌試管內(nèi)壁上殘留的碘②用熱堿液洗滌試管內(nèi)壁上的油脂③用稀氨水洗滌試管壁上銀鏡④用酒精洗滌試劑瓶中殘留的苯酚．
A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．用A圖所示裝置可制取少量乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）該實(shí)驗(yàn)中，收集乙酸乙酯的試管中導(dǎo)氣管管口只能在飽和Na2CO3溶液上方，而不能接觸到液面，是為了防止倒吸．除了A圖中裝置外，也可以通過(guò)改進(jìn)收集裝置達(dá)到更理想的收集效果，請(qǐng)?jiān)贐圖虛框內(nèi)畫(huà)出可行的收集裝置圖．
（2）反應(yīng)結(jié)束后，試管中飽和Na2CO3溶液上方收集到含有乙酸和乙醇雜質(zhì)的乙酸乙酯產(chǎn)品，現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟的流程圖：

已知試劑a是飽和Na2CO3溶液，試劑b可從下列物質(zhì)中選擇：①硫酸 ②鹽酸 ③硝酸．則試劑b應(yīng)選①（填序號(hào)），分離方法（I）是分液，水層B所含的無(wú)機(jī)物溶質(zhì)是碳酸鈉．

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