Question

4．某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）?B（？）+C（g）△H=+a kJ/mol達(dá)到平衡．縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　�。�

• A． 產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
• B． 平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)c（A）消耗﹕c（C）消耗=1﹕1
• C． 保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
• D． 若開始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a kJ

Answer 1

分析 A、若B為氣體，因容器保持恒溫，縮小容器體積，達(dá)到新平衡時(shí)平衡常數(shù)不變，則氣體C的濃度也一定不變；
B、平衡時(shí)，各物質(zhì)的量不再改變，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，因此單位時(shí)間內(nèi)n（A）消耗=n（C）消耗；
C、保持體積不變，若B為氣態(tài)，則向平衡體系中加入B，平衡逆向移動(dòng)；
D、因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故加入1molB和1molC至反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不能完全消耗，放出熱量小于Q．

解答 解：A、若B是氣體，平衡常數(shù)K=c（B）•c（C），若B是非氣體，平衡常數(shù)K=c（C），由于C（g）的濃度不變，因此B可以是氣體或是非氣體，故A錯(cuò)誤；
B、平衡時(shí)，各物質(zhì)的量不再改變，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，因此單位時(shí)間內(nèi)n（A）消耗=n（C）消耗，但A為固體物濃度變化，故B錯(cuò)誤；
C、保持體積不變，B可以是氣體或是非氣體，則向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；
D、反應(yīng)焓變是指完全反應(yīng)吸收的熱量，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故加入1molB和1molC至反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率一定小于100%，因此放出熱量小于a，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，化學(xué)判斷移動(dòng)原理的理解設(shè)計(jì)解題關(guān)鍵，題目難度中等．