14．M為一種常見的液體試劑．下列物質(zhì)在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．回答下列問題：

（1）寫出淡黃色粉末和M反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）若固體乙是硫化鋁，則：①C的化學(xué)式是H2S，G的化學(xué)式是H2SO4；
②H溶解于A溶液的離子方程式是Al2O3+2OH-=AlO2+H2O；
（3）若白色沉淀D不能溶解于A溶液，氣體C能使?jié)駶櫟募t色試紙變藍(lán)，則固體乙的化學(xué)式可能是Mg3N2．

分析 M為一種常見的液體試劑，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，淡黃色粉末為Na2O2，M為H2O，A為NaOH，氣體B為O2，氣體C可發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)，G為酸，且乙與水反應(yīng)生成氣體和沉淀，則固體乙可為Mg3N2或Al2S3，C為氨氣或H2S，白色沉淀D為氫氧化鎂或氫氧化鋁，若C為H2S，E為SO2，F(xiàn)為SO3，G為H2SO4，以此來解答．

解答 解：M為一種常見的液體試劑，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，淡黃色粉末為Na2O2，M為H2O，A為NaOH，氣體B為O2，氣體C可發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)，G為酸，且乙與水反應(yīng)生成氣體和沉淀，則固體乙可為Mg3N2或Al2S3，C為氨氣或H2S，白色沉淀D為氫氧化鎂或氫氧化鋁，若C為H2S，E為SO2，F(xiàn)為SO3，G為H2SO4，
（1）淡黃色粉末和M反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）若固體乙是硫化鋁，則：①C的化學(xué)式是H2S，G的化學(xué)式是 H2SO4，故答案為：H2S； H2SO4；
②H為氧化鋁，A為NaOH，H溶解于A溶液的離子方程式是Al2O3+2OH-=AlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-=AlO2+H2O；
（3）若白色沉淀D不能溶解于A溶液，氣體C能使?jié)駶櫟募t色試紙變藍(lán)，D為氫氧化鎂，C為氨氣，則固體乙的化學(xué)式可能是Mg3N2，故答案為：Mg3N2．

點評 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點，涉及常見元素及其化合物知識的考查，把握元素化合物知識、反應(yīng)與性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意乙為推斷的難點，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．乙烯在空氣中燃燒時有黑煙，因此可以用燃燒法區(qū)別甲烷和乙烯
B．苯與濃硝酸在濃硫酸存在條件下加熱發(fā)生取代反應(yīng)
C．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生變性
D．氨基酸能夠以不同數(shù)目和順序相結(jié)合形成結(jié)構(gòu)復(fù)雜的多肽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)不能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（　�。�
A．H2SO4溶液與NaOH溶液混合B．HCl氣體通入Ca（OH）2溶液中
C．HNO3溶液與KOH溶液混合D．NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．對于反應(yīng)2A+B?2C的反應(yīng)過程中C的百分含量隨溫度的變化如圖所示，則：
（1）T0對應(yīng)的υ正與υ逆的關(guān)系是v正=v逆．
（2）正反應(yīng)為放 熱反應(yīng)．
（3）A、B兩點正反應(yīng)速率大小關(guān)系是vA＜vB．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在強(qiáng)酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．K+、Fe2+、SO42-、Br-D．Na+、K+、SO42-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)圖象正確的是（　�。�
A．
向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液
B．
向稀鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液
C．
向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D．
向Al2O3和Fe2O3的混合物中加入過量稀鹽酸，向所得溶液中滴加NaOH的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
B．在pOH=2的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、AlO2-
C．在pH=1的溶液中：K+、Ag+、Mg2+、Fe2+
D．水電離出來的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有部分元素的存在，性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)如下所述：
A．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素．
B．最高正價為+7價的短周期元素．
C．最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的短周期元素．
D．地殼中含量居第二位的金屬元素．
E．氫化物在常溫常壓下呈現(xiàn)液態(tài)的短周期元素．
F．短周期中原子半徑最大的主族元素．
請回答下列問題：
（1）寫出由上述條件可以確定的元素的符號C，Cl，F(xiàn)e，O，Na．
（2）已知由至少滿足表中一項條件的元素所組成的高中常見的物質(zhì)之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙、丙為含同一種元素的純凈物（反應(yīng)條件略）
①如x為非金屬元素的單質(zhì)，圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，則x為O2，反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2．
②若x為HCl，圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，試寫出其中兩種：
第一種：甲為Na2CO3．反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
第二種：甲為NaAlO2．反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)增大的短周期元素，其中X、M同主族； Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W是地殼中含量最多的金屬，X與W的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和；下列序數(shù)不正確的是（　　）
A．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體
B．X、M均能與氯形成由極性鍵構(gòu)成的XCl4、MCl4分子
C．W的氧化物對應(yīng)的水化物可與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)
D．離子半徑大小：r（Y2-）＞r（W3+）

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