Question

5．反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)的平衡體系，平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（x）•{c}^{2}（y）}{{c}^{3}（z）•{c}^{2}（w）}$，有關(guān)該平衡體系說法不正確的是（　�。�

• A． 升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K的變化無法判斷
• B． 增大壓強(qiáng)，W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
• C． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3z（g）+2w（g）?x（g）+2y（g）
• D． 增大X氣體濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

分析 平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值；
A．升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的方向移動(dòng)；
B．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，可判斷反應(yīng)前后計(jì)量數(shù)大小，根據(jù)增大壓強(qiáng)時(shí)，化學(xué)平衡移動(dòng)的方向，判斷W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化；
C．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式；
D．根據(jù)表達(dá)式可知生成物為x、y，根據(jù)改變生成物濃度，判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向．

解答 解：A．升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的方向移動(dòng)，由于無法得知正反應(yīng)方向的焓變，因此無法判斷溫度變化時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)的變化，故A正確；
B．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，反應(yīng)物W、Z計(jì)量數(shù)之和為：3+2=5；生成物X、Y計(jì)量數(shù)之和為：1+2=3，因此增大壓強(qiáng)時(shí)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此W質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故B正確；
C．化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中，生成物位于分子位置，其冪為計(jì)量數(shù)，反應(yīng)物位于分母位置，冪為計(jì)量數(shù)，所以化學(xué)方程式可寫為：3z（g）+2w（g）?x（g）+2y（g），故C正確；
D．X為生成物，增大X濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，利用化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，寫出化學(xué)平衡方程式，考查內(nèi)容較為全面，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．