Question

10．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，原子序數依次增大．其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的基態(tài)原子價層電子中有兩個未成對電子
Y	Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
Z	Z存在質量數為23，中子數為12的核素
W	W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）X的電負性比Y的�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�；X 和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H₂O（寫化學式）．
（2）W在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子價電子的電子排布式為3d⁶4s²．
（3）Z₂Y₂的電子式為，請寫出Z₂Y₂與XY₂反應的化學方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（4）在XY₂分子中X原子的雜化方式為sp，其分子的空間構型為直線形．氫、X、Y三種元素可共同形成多種分子和一種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式：HCO₃^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsⁿnpⁿ⁺²，s能級最多容納2個電子，則n=2，故Y為O元素；X的基態(tài)原子價層電子中有兩個未成對電子，原子序數小于氧，則核外電子排布式為1s²2s²2p²，故X為C元素；Z存在質量數為23，中子數為12的核素，其質子數為23-12=11，故Z為Na；W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則W為Fe．

解答 解：Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsⁿnpⁿ⁺²，s能級最多容納2個電子，則n=2，故Y為O元素；X的基態(tài)原子價層電子中有兩個未成對電子，原子序數小于氧，則核外電子排布式為1s²2s²2p²，故X為C元素；Z存在質量數為23，中子數為12的核素，其質子數為23-12=11，故Z為Na；W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則W為Fe．
（1）同周期自左而右電負性增大、非金屬性增強，故X（碳）電負性比Y（氧）的小，氧的非金屬更強，則氫化物中H₂O較穩(wěn)定，
故答案為：��；H₂O；
（2）W為Fe元素，在周期表中的位置是：第四周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子價電子的電子排布式為3d⁶4s²，
故答案為：第四周期第Ⅷ族；3d⁶4s²；
（3）Na₂O₂的電子式為，Na₂O₂與CO₂反應的化學方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）在CO₂分子中C原子的雜化方式為sp雜化，其分子的空間構型為直線形，氫、C、O三種元素可共同形成多種分子和一種常見無機陰離子，其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式：HCO₃^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，
故答案為：sp；直線形；HCO₃^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O．

點評 本題是對物質結構與性質的考查，涉及核外電子排布、元素周期律、雜化方式與空間構型、電子式、元素化合物性質等，推斷元素是解題關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．