【題目】ag某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒再將氣體生成物通入足量的Na2O2充分反應,固體增重為bg,若a<b,則該物質(zhì)可能是(

A. H2B. COC. 乙酸(CH3COOH)D. 甲烷(CH4)

【答案】D

【解析】

A.①2H2+O2 2H2O、②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,②可以改寫為2Na2O2+2H2O=2(Na2O2·H2)+O2,固體的增重為氫氣的質(zhì)量,即a=b,故A錯誤;

B.①2CO+O2 2CO2、②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,②可以改寫為2Na2O2+2CO2=(Na2O2·CO)+O2,固體的增重為CO的質(zhì)量,即a=b,故B錯誤;

C.乙酸(CH3COOH) 可以改寫為(CO)2(H2)2,根據(jù)AB的分析,存在a=b,故C錯誤;

D.甲烷(CH4) 可以改寫為C(H2)2,燃燒后生成二氧化碳和水,固體的增重為CH4和部分氧氣的質(zhì)量,即ab,故D正確;

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磷酸亞鐵鋰(LiIFePO4)電池(如圖所示)是新能源汽車的動力電池之一。M電極是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導Li的高分子材料,隔膜只允許Li通過,電池的總反應為LixC6Li1xFePO4LiFePO4+6C。下列說法正確的是

A. 放電時,LiM電極移動

B. 充電時電路中每通過0.5mol電子,就有36g碳和金屬鋰復合在一起

C. 放電時,M電極的電極反應為

D. 充電時,N電極的電極反應為LiFePO4xexLiLi1xFePO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯元素的單質(zhì)及其化合物用途廣泛。某興趣小組擬制備氯氣并驗證其一系列性質(zhì)。

I.(查閱資料)

①當溴水濃度較小時,溶液顏色與氯水相似也呈黃色

②硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑

II.(性質(zhì)驗證)

實驗裝置如圖1所示(省略夾持裝置)

1)裝置A中盛放固體試劑的儀器是____;若分別用KMnO4Ca(ClO)2、KClO3固體與足量的濃鹽酸反應,則產(chǎn)生等量氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為____。

2)裝置CII處所加的試劑可以是____(填下列字母編號)

A.堿石灰 B.濃硫酸 C.硅酸 D.無水氯化鈣

3)裝置B的作用有:除去氯氣中的氯化氫、______、_____。

4)不考慮Br2的揮發(fā),檢驗F溶液中Cl-需要的試劑有_______。

III.(探究和反思)

圖一中設(shè)計裝置DE的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性,有同學認為該設(shè)計不能達到實驗目的。該組的同學思考后將上述D、E、F裝置改為圖2裝置,實驗操作步驟如下:

①打開止水夾,緩緩通入氯氣;②當ab中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊止水夾;

③當a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r,停止通氯氣;④…

5)設(shè)計步驟③的目的是______。

6)還能作為氯、溴、碘非金屬性遞變規(guī)律判斷依據(jù)的是_____(填下列字母編號)

ACl2、Br2、I2的熔點 BHCl、HBrHI的酸性

CHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 DHCl、HBrHI的還原性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為:3Fe2++2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說法正確的是( )

A. 硫元素被氧化,鐵元素被還原

B. Fe2+、S2O32- 都是還原劑

C. X=2

D. 每生成1mol Fe3O4,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室需要02 mol·L1NaOH溶液480 mL05 mol·L1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)

A. B. C. D. E.

(2)下列有關(guān)容量瓶使用方法的操作中,錯誤的是____。

A.使用容量瓶之前應檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗

C.定容時,將蒸餾水小心倒入容量瓶中直至與刻度線齊平

D.配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容

E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復上下顛倒,搖勻

(3)在配制NaOH溶液時:

①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g;

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度________(“>”“<””)0.2 mol·L1

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶洗燒杯洗滌液移入容量瓶定容,則所得溶液濃度________(“>”“<””)0.2 mol·L1

(4)在配制硫酸溶液時:

①所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm3的濃硫酸的體積為________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL

②如果實驗室有15 mL、20 mL50 mL量筒,應選用______mL量筒最好;

③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作能達到相應實驗目的的是

選項

實驗目的

實驗操作

A

探究I-Fe2+的還原性強弱

FeCl3稀溶液中依次加入KI溶液、淀粉

B

探究HPO42-在水溶液中的電離程度與水解程度的相對大小

測定0.1 mol·L-1NaH2PO4溶液的pH

C

配制0.1 mol·L-1鄰苯二甲酸氫鉀()溶液

稱取5.1 g鄰苯二甲酸氫鉀于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中定容

D

比較CaCO3CaSO4Ksp大小

向澄清石灰水中滴入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1 mol·L-1Na2SO4溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科研人員設(shè)計的CO2資源化利用的裝置如圖所示(電解質(zhì)溶液為稀H2SO4),下列說法錯誤的是

A.該離子交換膜為質(zhì)子交換膜

B.Ag極上的電勢比Pt極上的高

C.電路中每流過4 mol電子,陽極區(qū)質(zhì)量減少36 g

D.太陽能、風能及潮汐能均是可再生能源

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(CN)2的結(jié)構(gòu)簡式為N≡C—C≡N,其化學性質(zhì)與鹵素(X2)很相似,化學上稱之為擬鹵素,其氧化性介于Br2I2之間。下列有關(guān)反應的化學方程式不正確的是(  )

A. (CN)2+H2=2HCN

B. MnO2+4HCN=Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O

C. KCN溶液中加入碘水:I2+2KCN=2KI+(CN)2

D. NaBrKCN混合液中通入少量Cl2:Cl2+2KCN=2KCl+(CN)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是(  )

A. 氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2O

B. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O

C. 碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

D. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

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