【題目】科研人員設(shè)計的CO2資源化利用的裝置如圖所示(電解質(zhì)溶液為稀H2SO4),下列說法錯誤的是

A.該離子交換膜為質(zhì)子交換膜

B.Ag極上的電勢比Pt極上的高

C.電路中每流過4 mol電子,陽極區(qū)質(zhì)量減少36 g

D.太陽能、風能及潮汐能均是可再生能源

【答案】B

【解析】

由示意圖可知,該裝置是電解池,將CO2H2O轉(zhuǎn)換為H2、COHCHO、HCOOH、等;左邊銀電極是陰極,右邊鉑電極是陽極,水在陽極放電生成氧氣和氫離子,氫離子向左邊移動,所以離子交換膜是質(zhì)子交換膜。

A、右邊鉑電極是陽極,水在陽極放電生成氧氣和氫離子,氫離子向左邊移動,因此交換膜是質(zhì)子交換膜,A正確;

BAg極為陰極, Pt極為陽極,陽極的電勢比陰極高,故B錯誤;

C、陽極的反應(yīng)式為:2H2O-4 e-=O2↑+4H+,當電路中每流過4 mol電子,消耗2molH2O(氧氣逸出,氫離子移向左邊),陽極區(qū)質(zhì)量減少36 g,C正確;

D、太陽能、風能及潮汐能均是可再生能源,故D正確。

答案選B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸四氨合銅晶體{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}為深藍色晶體,溶于水,不溶于乙醇,主要用作印染劑、殺蟲劑及制備某些含銅的化合物。某實驗小組擬制備氨氣,并通入到硫酸銅溶液中制備硫酸四氨合銅,裝置如下:

回答下列問題:

(1)裝置A為制備氨氣的實驗裝置,下列裝置中可選用的有______(填標號)。

(2)裝置a的名稱為______;已知液體bCuSO4溶液互不相溶,是常用的有機溶劑,則液體b的化學式為_____,作用是______。

(3)由于硫酸四氨合銅晶體能在熱水中分解,實驗時可向所得溶液中加入______來獲得晶體。

(4)硫酸四氨合銅晶體中銅含量的測定可用碘量法。在微酸性溶液中(pH=3~4),Cu2+與過量I作用,生成I2CuI(不溶于水也不溶于非氧化性酸),生成的I2Na2S2O3標準溶液滴定(已知滴定反應(yīng)為:I2+2S2O32-=S4O62+2I-)。

①滴定過程中使用的指示劑為______,滴定終點的現(xiàn)象為______。

②準確稱取1.00g產(chǎn)品,配制成100mL溶液。取20mL該溶液,用0.050mol/LNa2S2O3標準溶液進行滴定,消耗標準溶液16.00mL,計算產(chǎn)品純度為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl,下列對該溶液的說法中,不正確的是

A. 該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

B. 該溶液中含有58.5 g NaCl

C. 配制100 mL該溶液需用5.85 g NaCl

D. 量取100 mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中的NaCl物質(zhì)的量為0.1 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ag某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒再將氣體生成物通入足量的Na2O2充分反應(yīng),固體增重為bg,若a<b,則該物質(zhì)可能是(

A. H2B. COC. 乙酸(CH3COOH)D. 甲烷(CH4)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某條件下,合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下:

         N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始濃度/mol·L1   1.0   3.0     0.2

2s末濃度/mol·L1    0.6   1.8    1.0

4s末濃度/mol·L1    0.4   1.2    1.4

當用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時,下列說法中錯誤的是 (  )

A. 2s末氨氣的反應(yīng)速率=0.4mol·(L·s)1

B. 2s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.4mol·(L·s)1

C. 4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.3mol·(L·s)1

D. 2~4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.2mol·(L·s)1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】取軟錳礦石(主要成分為MnO2)116g 跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,制得22.4L Cl2(標準狀況)。下列有關(guān)說法中不正確的是

A.這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為75%

B.被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4mol

C.參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為146g

D.被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO而變質(zhì)。

(1)某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì),取少量樣品,溶解,加入__________溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

(2)該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度,他們稱取a g樣品,并設(shè)計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_____________________。

將儀器連接好以后,必須進行的第一步操作是_____________________。

B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。(填“是”或“否”)

寫出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學方程式_____________,______________。

D中NaOH溶液的作用_______________________。

實驗結(jié)束時,讀取實驗中生成氣體的體積時,不合理的是_______________。

a.直接讀取氣體體積,不需冷卻到室溫

b.上下移動量筒,使得E、F中液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積

讀出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為__________________。

實驗完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會使測量結(jié)果__________。(填“偏大”、“偏小”或“不影響”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽,在農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥,主要治小麥黑穗病,還可以用作除草劑;在工業(yè)上用于染色、制造藍黑墨水和木材防腐等。

1)新制的綠礬(FeSO4·7H2O)是淺綠色的,但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4],寫出該反應(yīng)的化學方程式:______

2)已知FeSO4在不同條件下分解得到產(chǎn)物不同,可能是FeOSO3,也可能是Fe2O3、SO3SO2;SO3熔點是16.8℃,沸點是44.8℃。

某研究性學習小組擬用下列裝置進行實驗探究在加熱條件下FeSO4的分解產(chǎn)物。

上述裝置Ⅲ和Ⅳ用來檢驗氣體產(chǎn)物。試回答下列問題:

①Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應(yīng)控制在___(選填“0℃、25℃、50),裝置Ⅱ的作用是___________。

②裝置Ⅲ中的試劑可以是________(選填序號,下同),現(xiàn)象是 ,則證明氣體產(chǎn)物中含有SO3;裝置Ⅳ中的試劑可以是__________________

A2mol/LNa2CO3溶液

B.品紅溶液

C0.5mol/L BaCl2溶液

D0.5mol/LBa(NO3)2

E.0.01mol/L KMnO4溶液

F.淀粉碘化鉀溶液

③裝置V中試劑為NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________

④為了檢驗固體產(chǎn)物成分,取反應(yīng)后的固體于試管中,加稀硫酸溶解,將所得溶液分成兩份,進行如下實驗:

操作步驟

預(yù)期實驗現(xiàn)象

預(yù)期實驗結(jié)論

向其中一份溶液中加入_______________

_____________________

固體中含有Fe2O3

向另一份溶液中滴加2滴黃色K3[Fe(CN)6]溶液

產(chǎn)生藍色沉淀

______________

⑤若用22.8g FeSO4固體做實驗,完全分解后,得到11.2g固體,其中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)=______(精確到0.1%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。

1)氨的催化氧化是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的基礎(chǔ),寫出該化學方程式_________。

2)某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨,并探究氨的性質(zhì)(部分儀器已略去)。

請回答:

①用裝置B收集氨時,氨的進氣口是__(選填“a”“b”)。打開裝置B中的活塞c,若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉,則說明氨具有的性質(zhì)是______,______。

②向CNaOH固體上滴幾滴濃氨水,迅速蓋上蓋,觀察現(xiàn)象。濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn) _____,(填現(xiàn)象)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______。FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀,過一段時間后變成紅褐色,發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2++2NH3·H2O===FeOH2↓+2NH4+_________。

③為防止環(huán)境污染,以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨的__(填序號)。

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