Question

短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增，它們的原子序數之和為36，原子最外層電子數之和為14。其中A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數。下列敘述正確的是
A. 一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質
B. D元素處于元素周期表中第3周期第IVA族
C. A、C的最高價氧化物均為離子化合物
D. 四種元素的原子半徑：A>B>D>C

Answer 1

A

試題分析：短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A與C，B與D均為同主族元素，則B與D分別位于第二、第三周期。B位于第二周期，次外層電子數為2，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子，則A、C的最外層電子數為1，則A、C處于第ⅠA族，因此A一定是氫元素。原子最外層電子數之和為14，則B和D的最外層電子數之和是14－1－1＝12。又因為B和D屬于同主族元素，因此B是氧元素，D是S元素，所以根據原子序數可知C只能是鈉元素。
一定條件下，氧氣能和H₂S反應生成單質S和水，鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉，A正確；S元素處于元素周期表中第3周期第ⅥA族，B不正確；氫元素的最高價氧化物是水，屬于共價化合物，C不正確；同周期自左向右，原子半徑逐漸減小。同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，則四種元素的原子半徑：C>D>B>A，D不正確，答案選A。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度�？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力