Question

下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

• A、少量金屬鈉加到冷水中：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑
• B、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H⁺=2 Fe³⁺+3H₂↑
• C、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
• D、過(guò)量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．原子不守恒；
B．稀鹽酸具有弱氧化性，能將鐵氧化為亞鐵離子；
C．二者反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水；
D．二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉．

解答： 解：A．原子不守恒，離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A錯(cuò)誤；
B．稀鹽酸具有弱氧化性，能將鐵氧化為亞鐵離子，離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．二者反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故C正確；
D．二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為CO₂+OH^-=HCO₃^-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子方程式的書(shū)寫(xiě)是解本題關(guān)鍵，注意要遵循客觀事實(shí)、原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意弱氧化性酸鹽酸或稀硫酸將鐵氧化為+2價(jià)，強(qiáng)氧化性酸硝酸能將鐵氧化為+3價(jià)，為易錯(cuò)點(diǎn)．