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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

9．根據(jù)下面的描述，按照要求回答下列問題
（1）畫出H₂O₂的電子式：

（2）請(qǐng)畫出HClO的電子式：

（3）用電子式表示出離子化合物MgCl₂的形成過程

（4）在短周期元素中，由三種非金屬元素組成的既有離子鍵又有共價(jià)鍵，且陰陽(yáng)離子含電子總數(shù)相等的物質(zhì)，其化學(xué)式是NH₄F，畫出電子式

（5）某學(xué)生在一次探究“制取氫氣最適宜的金屬”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，測(cè)得鎂在與稀硫酸反應(yīng)，10s末硫酸的濃度減少了0.6mol•L^-1，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鎂的平均反應(yīng)速率是0.06mol•L^-1s^-1．

分析（1）過氧化氫中H原子和O原子之間存在極性鍵、O原子和O原子之間存在非極性鍵；
（2）次氯酸分子中O原子和H原子、Cl原子之間都存在一對(duì)共用電子對(duì)；
（3）MgCl₂屬于離子化合物，Mg最外層兩個(gè)電子被兩個(gè)Cl原子得到；
（4）由三種非金屬元素形成的離子化合物，且含有共價(jià)鍵，應(yīng)為銨鹽，陰陽(yáng)離子含電子總數(shù)相等，應(yīng)為氟化銨，據(jù)此解答即可；
（5）根據(jù)v= $\frac{△c}{△t}$ 計(jì)算v（H₂SO₄），發(fā)生反應(yīng)：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（MgSO₄）．

解答解：過氧化氫中H原子和O原子之間存在極性鍵、O原子和O原子之間存在非極性鍵，過氧化氫的電子式為，故答案為：；
（2）次氯酸分子中O原子和H原子、Cl原子之間都存在一對(duì)共用電子對(duì)，HClO的電子式為：，故答案為：；
（3）MgCl₂屬于離子化合物，Mg最外層兩個(gè)電子被兩個(gè)Cl原子得到，用電子式表示形成過程為：，故答案為：；
（4）由三種非金屬元素形成的離子化合物，且含有共價(jià)鍵，應(yīng)為銨鹽，陰陽(yáng)離子含電子總數(shù)相等，應(yīng)為氟化銨，化學(xué)式為：NH₄F，電子式為：，故答案為：NH₄F；；
（5）10s末硫酸的濃度減少了0.6mol•L^-1，則v（H₂SO₄）= $\frac{0.6mol/L}{10s}$ =0.06mol/（L．s），
發(fā)生反應(yīng)：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（MgSO₄）=v（H₂SO₄）=0.06mol/（L．s），故答案為：0.06．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是電子式的書寫、用電子式表示離子化合物的形成過程、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等，難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．

某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z
（2）反應(yīng)開始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為：0.075mol/（L•min）；
平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為30%；平衡時(shí)，Y的濃度為0.45 mol/L．
（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AD
A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
B．相同時(shí)間內(nèi)每消耗3n mol的X的同時(shí)生成2n mol的Z
C．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
（4）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y （g）?2Z（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）
①降低溫度：減小
②保持容器的體積不變，增加X（g）的物質(zhì)的量：增大
③增大容器的體積：減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）相同條件下，等物質(zhì)的量的CO₂與CO氣體，其體積之比為1：1；，質(zhì)量之比為11：7，所含氧元素的質(zhì)量之比為2：1．
（2）用“雙線橋”分析以下反應(yīng)得失電子的情況：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
其中還原劑是HCl，被還原的元素是Cl，氧化產(chǎn)物是Cl₂．（填化學(xué)式或元素符號(hào)）
（3）寫出以下反應(yīng)的離子方程式
①NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
②氧化鋁溶于稀硫酸Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．根據(jù)下列變化關(guān)系，請(qǐng)回答下列問題：

（1）請(qǐng)寫出A物質(zhì)的名稱葡萄糖，C試劑是新制的氫氧化銅懸濁液，加B溶液的作用為將溶液調(diào)成堿性．
（2）請(qǐng)寫出D物質(zhì)的一個(gè)用途作燃料．
請(qǐng)寫出E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₃COOCH₂CH₃．
寫出地⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH₃CHO+O₂

$\stackrel{△}{→}$ 2CH₃COOH．
（3）由石油裂解出的產(chǎn)物乙烯能合成塑料聚乙烯，請(qǐng)寫出聚乙烯的化學(xué)式：

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．

二氯化一氯五氨合鈷（[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂，M=250.5g•mol^-1，紫紅色固體）因在離子鑒定、電鍍、醫(yī)學(xué)方面的廣泛應(yīng)用受到了人們的關(guān)注，它不溶于乙醇，難溶于水．實(shí)驗(yàn)室制備二氯化一氯五氨合鈷的流程如下，裝置如圖：
11.80g金屬鈷

$→_{①}^{適量鹽酸}$ 氯化鈷溶液

$→_{②}^{足量氯化銨、濃氨水混合液}$

$→_{③}^{適量雙氧水溶液}$ 深紅色溶液

$→_{④}^{適量濃鹽酸}$ 紫紅色懸濁液

$→_{⑤}^{過濾}$

$→_{⑥}^{洗滌}$

$→_{⑦}^{烘干}$ mg產(chǎn)品
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱分液漏斗；向裝置2中加入適量鹽酸后，關(guān)閉活塞進(jìn)行第①步反應(yīng)，如何通過裝置1判斷該反應(yīng)已經(jīng)完全裝置I中注射器中活塞不發(fā)生移動(dòng)；在不添加其他試劑的前提下，如何操作能夠?qū)崿F(xiàn)實(shí)②步反應(yīng)關(guān)閉裝置2、裝置3中分液漏斗的活塞，再將裝置I中注射器活塞向右推動(dòng)，使裝置2中的液體壓入裝置3中．
（2）第③步加入雙氧水的作用是將Co元素由+2價(jià)氧化為+3價(jià)；第④步加入適量濃鹽酸的作用是增大溶液中Cl^-離子濃度，有利于二氯化一氯五氨合鈷的沉淀．
（3）第⑥步洗滌操作為：先用冷水洗滌，再用乙醇洗滌．其中乙醇洗滌的目的是有利于蒸發(fā)，除去表面水分．
（4）第⑦步烘干操作的溫度應(yīng)控制在100-160℃，溫度不能過低也不能過高的可能原因是溫度過低烘干時(shí)間過長(zhǎng)，溫度過高易使產(chǎn)品分解．
（5）將產(chǎn)品分為10等份，取其中一份于強(qiáng)堿溶液中，加熱煮沸，蒸出所有氨氣后，向溶液中加酸中和，然后加入0.5000mol•L^-1的KI溶液0.04000L（過量），滴加指示劑，用0.1000的mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)消耗0.1200LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為60.00%．（2Co³⁺+2I^-=2Co²⁺+I₂；2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解．

若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成F的濃溶液遇C有白煙G產(chǎn)生則：
（1）A的電子式為

；
（2）C→D的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂

$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO↑+6H₂O．
（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)G中陽(yáng)離子的方法是：取G少許于試管中配成溶液，滴加NaOH溶液，加熱，將潤(rùn)濕的紅色色石蕊試紙放在試管口，有刺激性氣味的氣體放出，且使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明含有NH₄⁺．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．向BaCl₂溶液中通入某混合氣體，無沉淀產(chǎn)生，則該混合氣體是（　�。�

	A．	2molNO和1molCO₂		B．	1molCO₂和2molNH₃
	C．	1molCl₂和lmolSO₂		D．	1molNO₂和lmolSO₂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）由①②④三種元素組成的一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₃OH；①、④按原子個(gè)數(shù)比為1：1組成的分子的電子式

；元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖

．
（2）⑤⑥兩種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Mg（填元素符號(hào)）．
（3）⑧和⑨兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較弱的是H₂SO₄（填化學(xué)式）．
（4）元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物易于制備的是H₂S（填化學(xué)式）．
（5）元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)，其離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（6）元素①、④、⑤之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價(jià)化合物的化學(xué)式H₂O；一種離子化合物的化學(xué)式Na₂O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1．甲可作發(fā)酵粉，乙是一種常用的化肥．B、D常溫下是氣體．請(qǐng)回答下列問題：

（1）甲的俗名是小蘇打．
（2）D的水溶液滴入酚酞試液后，溶液顯紅色，說明D溶液顯堿性性，請(qǐng)用必要的文字加以解釋并寫出相關(guān)的離子方程式：D為NH₃，溶于水生成的NH₃•H₂O為溶解，發(fā)生電離NH₃•H₂O=NH₄⁺+OH^-．
（3）乙溶液與過量的KOH溶液共熱，試寫出反應(yīng)的離子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O．

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同步練習(xí)冊(cè)答案

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