Question

7．（1）相同條件下，等物質(zhì)的量的CO₂與CO氣體，其體積之比為1：1；，質(zhì)量之比為11：7，所含氧元素的質(zhì)量之比為2：1．
（2）用“雙線橋”分析以下反應(yīng)得失電子的情況：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
其中還原劑是HCl，被還原的元素是Cl，氧化產(chǎn)物是Cl₂．（填化學(xué)式或元素符號(hào)）
（3）寫出以下反應(yīng)的離子方程式
①NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
②氧化鋁溶于稀硫酸Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，結(jié)合m=nM計(jì)算解答；
（2）氧化還原反應(yīng)中，根據(jù)化合價(jià)的變化來(lái)判斷電子轉(zhuǎn)移情況；所含元素化合價(jià)升高的為還原劑，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物；所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物；
（3）①碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
②氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水．

解答 解：（1）依據(jù)相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，等物質(zhì)的量的CO₂與CO氣體，其氣體之比等于1：1；質(zhì)量之比為=n×44：n×28=11：7；所含氧元素的質(zhì)量之比為=2×n（CO₂）×M（O）：2×n（CO）×M（O）=2：1；
故答案為：1：1；11：7；2：1；
（2）KClO₃中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，失去5個(gè)電子，鹽酸中，部分氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，氯化鉀的生成表現(xiàn)了顯酸性的鹽酸，元素化合價(jià)升高值等于元素化合價(jià)降低值=電子轉(zhuǎn)移數(shù)=5，電子轉(zhuǎn)移情況為，氯化氫中氯化合價(jià)升高，為還原劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物氯氣為氧化產(chǎn)物；氯酸鉀氯元素化合價(jià)降低，為氧化劑，氯元素被還原，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為氯氣；
故答案為：；HCl；Cl；Cl₂；

（3）①碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
故答案為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
②氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，離子方程式：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；
故答案為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量之間計(jì)算、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)的基本概念，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，題目難度不大．