【題目】咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)咖啡酸的說法中，不正確的是（ ）

A.咖啡酸遇FeCl3溶液顯紫色

B.咖啡酸可以發(fā)生加成、酯化、加聚等反應(yīng)

C.1mol咖啡酸最多能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)

D.1mol咖啡酸與飽和溴水反應(yīng)，最多消耗2molBr2

【答案】D

【解析】

A．咖啡酸含有酚羥基，酚羥基遇到FeCl3溶液顯紫色，故A正確；

B．咖啡酸分子中含有酚羥基、C=C以及-COOH，可以發(fā)生加成、酯化、加聚等反應(yīng)，故B正確；

C． 酚羥基和羧基能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以1mol咖啡酸與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3mol的NaOH，故C正確；

D．咖啡酸分子中含有2個酚羥基，且臨位或?qū)ξ簧嫌?/span>3個H可被取代，含有C=C，可發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol咖啡酸與飽和溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2，故D錯誤；

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，測得溶液中與的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.該溶液中

B.B、D、E三點對應(yīng)溶液pH的大小順序為B>D>E

C.A、B、C三點對應(yīng)的分散系中，A點的穩(wěn)定性最差

D.D點對應(yīng)的溶液中一定存在2c(Ba2+ ) +c(Na+ )+c(H+ )=c(CO32- )+c(OH- )+c(Cl- )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有元素X、Y、Z，已知X元素為-2價離子和Y元素為+1價離子的核外電子排布均與氖相同，Z元素最高價氧化物分子組成為Z2O3，4.5gZ元素的形成的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成5.6L氫氣；Z原子核中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個。

（1）Z3+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________Y元素位于同期表中的第_____周期，第_____族。

（2）X和Y形成的化合物有__________、_________（填化學(xué)式）其中高溫下最穩(wěn)定的化合物的電子式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣和汽車尾氣含有多種氮氧化物，以NOx表示，NOx能破壞臭氧層，產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，是造成大氣污染的來源之一。按要求回答下列問題：

（1）NO2與N2O4存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：2NO2(g)N2O4(g)。

①已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況(25℃、101kPa)下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的焓變(或反應(yīng)熱)，稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。幾種氧化物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如表所示：

物質(zhì)

NO(g)

NO2(g)

N2O4(g)

CO(g)

標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓/(kJ·mol-1)

90.25

33.18

9.16

-110.53

則NO2轉(zhuǎn)化成N2O4的熱化學(xué)方程式為__。

②將一定量N2O4投入固定容積的恒溫容器中，下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填標(biāo)號)。

A．v(N2O4)=2v(NO2) B．氣體的密度不變

C．不變 D．氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

③達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，再次達(dá)到平衡時，混合氣體顏色____填“變深”“變淺”或“不變”)，判斷理由是___。

（2）在容積均為2L的甲、乙兩個恒容密閉容器中，分別充入等量NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。保持溫度分別為T1、T2，測得n(NO2)與n(O2)隨時間的變化如圖所示：

①T1時，反應(yīng)從開始到第2min，平均速率v(O2)=__，該溫度下平衡常數(shù)K=__。

②實驗測得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響，下列有關(guān)說法正確的是__(填標(biāo)號)。

A．反應(yīng)正向放熱

B．a點處，v逆(甲)<v逆(乙)

C．k正(T2)>k正(T1)

D．溫度改變，k正與k逆的比值不變

（3）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)在堿性溶液中是較強(qiáng)的還原劑，可用于凈化氧化度較高的NOx廢氣，使之轉(zhuǎn)化為無毒、無污染的N2。請寫出NO2與硫代硫酸鈉堿性溶液反應(yīng)的離子方程式：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu，則B電極的電極反應(yīng)式為___________，A電極的電極反應(yīng)式為_______；反應(yīng)進(jìn)行一段時間后溶液C的pH將___ (填“升高”“降低”或“基本不變”)。

（2）我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈，以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極材料是____，負(fù)極反應(yīng)為___________；正極反應(yīng)為_____________________________。

（3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為正極助燃?xì)�，制得�?/span>650 ℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式為2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正極反應(yīng)式為___________，電池總反應(yīng)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計如圖裝置制取少量溴苯，請回答下列問題：

（1）寫出實驗室制取溴苯的化學(xué)方程式：___。

（2）上述反應(yīng)發(fā)生后，在錐形瓶中加入硝酸銀溶液觀察到的現(xiàn)象是___，這一現(xiàn)象能否說明溴和苯發(fā)生了取代反應(yīng)（填“能”或“不能”）___，理由是___。

（3）反應(yīng)后得到的溴苯中溶有少量苯、溴、三溴苯、溴化鐵和溴化氫等雜質(zhì)，欲除去上述雜質(zhì)，得到無水溴苯的合理實驗操作步驟可設(shè)計為（分液操作已略去）：①水洗②堿洗③水洗④干燥⑤蒸餾。則上述操作②堿洗的主要目的是（填序號）___。

A．除三溴苯和溴化氫 B．除溴化鐵和三溴苯

C．除溴和溴化氫 D．除苯和溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A.同濃度的三種鹽溶液的pH：pH（NaA）>pH（NaB）>pH（NaD）

B.pH=7時，三種溶液中：c(A-)<c(B-)<c(D-)

C.滴定至P點時，溶液中：c(Na+)>c(B-)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)

D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于下圖所示實驗，下列實驗現(xiàn)象預(yù)測或操作正確的是

A. 實驗甲：勻速逐滴滴加鹽酸時，試管中沒氣泡產(chǎn)生和有氣泡產(chǎn)生的時間段相同

B. 實驗乙：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為無色

C. 實驗丙：由MgCl26H2O制備無水MgCl2

D. 裝置�。核嵝訩MnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物J是一種常用的抗組胺藥物，一種合成路線如下：

已知：①C為最簡單的芳香烴，且A、C互為同系物。

②2ROH＋NH3HNR2＋2H2O(R代表烴基)。

請回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是___，H中的官能團(tuán)名稱是_______。

（2）由E生成F的反應(yīng)類型是______，G的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（3）A→B的化學(xué)方程式為_____。

（4）L是F的同分異構(gòu)體，含有聯(lián)苯()結(jié)構(gòu)，遇FeCl3溶液顯紫色，則L有___種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

（5）寫出用氯乙烷和2－氯－1－丙醇為原料制備化合物的合成路線(其他無機(jī)試劑任選)。____

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同步練習(xí)冊答案