13．已知：乙酸乙酯（C4H8O2）通常是無色液體，不溶于飽和碳酸鈉溶液，密度小于1g•mL-1，要從飽和碳酸鈉溶液與乙酸乙酯的混合物里將乙酸乙酯分離出來，試判斷下列分離方法中最合理的是（　　）
A．蒸餾B．分液C．過濾D．蒸發(fā)

分析 由信息可知，乙酸乙酯（C4H8O2）通常是無色液體，不溶于飽和碳酸鈉溶液，二者分層，以此來解答．

解答 解：乙酸乙酯（C4H8O2）通常是無色液體，不溶于飽和碳酸鈉溶液，二者分層，則選擇分液法從飽和碳酸鈉溶液與乙酸乙酯的混合物里將乙酸乙酯分離出來，
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析、應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有一包固體粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一種或幾種組成．為了確定其組成，某同學做了以下實驗：
①取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味；
②另取少量白色粉末加入少量的水中，出現(xiàn)白色渾濁；
③過濾，向濾渣中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色氣體產(chǎn)生．
由以上實驗可判斷：
（1）這包固體中一定含有Na2CO3、BaCl2，一定不含NH4Cl、Na2SO4可能含有NaCl．
（2）寫出實驗過程中有關的化學方程式．Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl、BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是（　�。�
A．光束通過膠體時有丁達爾效應B．膠體粒子帶電荷
C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系D．膠體粒子直徑在1-100nm之間

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．20℃時，測得反應物A的反應速率為0.1mol/（L•s），已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，那么當現(xiàn)在改變溫度后反應速率變成了1.6mol/（L•s）時，求改溫度變成了多少℃（　�。�
A．60℃B．50℃C．70℃D．40℃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法錯誤的是（　�。�
A．分類方法應用廣泛
B．納米級粒子與膠體粒子的尺寸大致相當
C．膠體屬于介穩(wěn)體系
D．區(qū)分膠體與溶液的方法必須用丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有關物質的量的計算是高中化學定量分析的基礎：
（1）200ml Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+56g，溶液中SO42-的物質的量濃度是7.5mol/L
（2）同溫同壓下，容器A中HCl與容器B中NH3所含原子數(shù)相等，容器A與容器B的體積之比是2：1
（3）某小組將鐵屑放入一定濃度的硫酸中并不斷攪拌，即可制得硫酸亞鐵溶液．現(xiàn)欲將5.6gFe完全溶解，加水后得200mL溶液．請計算（寫出計算過程）：
①生成的氣體在標準狀況下的體積．
②所得硫酸亞鐵溶液的物質的量濃度．
③取100mL上述硫酸亞鐵溶液，加水稀釋至0.1mol/L，求稀釋后硫酸亞鐵溶液的體積．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．能量是一個世界性的話題，如何充分利用能量、開發(fā)新能源，為人類服務是廣大科技工作者不懈努力的目標．

（1）如圖1所示，組成一個原電池．
①當電解質溶液為稀硫酸時：Cu電極的電極反應式為2H++2e-=H2↑；
②當電解質溶液為濃硝酸時：Cu電極是負（填“正”或“負”）極．
（2）①若用惰性電極電解某CuSO4溶液．請寫出開始電解時反應的總化學方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4；
②若電解足量的KCl溶液，電解一段時間后，要使該溶液恢復到電解前溶液的體積和濃度，則應加入適量的氯化氫（填寫物質的名稱）．
（3）氫氣具有熱值高，產(chǎn)物無污染等優(yōu)點，是一種理想的新能源．已知4g H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為571.6kJ，試寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
（4）發(fā)射衛(wèi)星時，可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮（NO2）作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水．已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+70kJ•mol-1；
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ•mol-1；
試寫出液態(tài)N2H4和氣態(tài)NO2反應生成氣態(tài)N2和氣態(tài)H2O的熱化學方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1156kJ•mol-1．
（5）水煤氣可作為工業(yè)上的一種能源（利用C和H2O氣在高溫下產(chǎn)生CO和H2）．圖2是一碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（若水煤氣中CO和H2的物質的量之比為1：1）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質．則B極是燃料電池的正極（填寫“正極”或“負極”）；寫出該燃料電池的總反應式：CO+H2+O2=CO2+H2O；寫出A極發(fā)生的電極反應式：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質與危險化學品標志的對應關系正確的是（　　）
ABCD
乙醇金屬鈉天然氣乙酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在某溫度時，A+B?2C反應達到平衡．
（1）如果B為氣態(tài)，增加體系的壓強時，B的含量增加，則A為液或固態(tài)，C為氣態(tài)．
（2）如果升高溫度，C的平衡濃度增大，則正反應方向是吸熱反應．

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