Question

【題目】現有A、B、C、D四種金屬片：①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸中，A上有氣泡產生；②把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，D上發(fā)生還原反應；③把A、C用導線連接后同時浸入稀硫酸中，電子流動方向為A→導線→C。根據上述情況，回答下列問題：

（1）在①中，金屬片 _______________ 發(fā)生氧化反應。

（2）在②中，金屬片 _______________ 作負極。

（3）四種金屬的活動性順序是 _______________ 。

（4）如果把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，則金屬片 _______________ 上有氣泡產生。

Answer 1

【答案】B C B>A>C>D D

【解析】

在①中，金屬片A上有氣泡產生，A作正極，B作負極；在②中，D上發(fā)生還原反應，則D作正極，C作負極；在③中，電子流動方向為A→導線→C，則A作負極，C作正極。

（1）在①中，金屬片A上有氣泡產生，則證明在A上溶液中的H+得到電子，發(fā)生還原反應，在B上發(fā)生氧化反應。

（2）在②中，由于D上發(fā)生還原反應，則D作正極，C作負極。

（3）在上述的原電池中，較活潑的金屬作負極。①中金屬片A上有氣泡產生，A作正極，所以金屬活動性：B>A；在②中，D上發(fā)生還原反應，D作正極，故金屬活動性：C>D；在③中，A作負極，則金屬活動性：A>C。所以四種金屬的活動性順序是B>A>C>D。

（3）如果把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，則由于金屬活動性：B>D，所以活動性較弱的金屬片D上發(fā)生的是還原反應，產生氣泡。