Question

【題目】X、Y、Z、M、N 為短周期的五種主族元素，其中 X、Z 同主族，Y、Z 同周期，M與X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于 6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。

(1)請寫出下列元素的元素符號：M_____________。

(2)請寫出下列反應的離子方程式：

①N的氧化物與氫氧化鈉溶液反應_________________。

②Y的單質與水反應_______________。

(3)Y與Z相比，非金屬性較強的元素是_______________，可以證明該結論的實驗是(用離子方 程式表示)___________________。

Answer 1

【答案】H SiO2+2OH=SiO32+H2O Cl2+ H2O=H++Cl-+HClO Cl Cl2+S2=2Cl+S↓

【解析】

X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；X、Z同主族，則Z為S元素；Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6，處于ⅦA族，且Y、Z同周期，則Y為Cl；N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素，則N為Si；M與X、Y既不同族，也不同周期，則M為H元素，據(jù)此解答。

(1)由上述分析可知， M為H元素，故答案為：H；

(2)①N的氧化物為SiO2，與NaOH溶液反應離子方程式為：SiO2+2OH=SiO32+H2O；

②Y的單質為Cl2與NaOH溶液反應離子方程式為：Cl2+ H2O=H++Cl-+HClO，故答案為：SiO2+2OH=SiO32+H2O ；Cl2+ H2O=H++Cl-+HClO；

(3)S與Cl相比，非金屬性較強的元素是Cl，可以證明該結論的實驗是(用離子方程式表示)：Cl2+S2=2Cl+S↓，故答案為：Cl；Cl2+S2=2Cl+S↓。