精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是

A.鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬活動性強弱

B.酸性H2CO3<H2SO4，判斷硫與碳的非金屬性強弱

C.鐵投入CuSO4溶液中，能置銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換銅，判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱

D.F2與Cl2分別與H2反應，判斷氟與氯的非金屬性強弱

【答案】C

【解析】

A. 活潑性強的金屬，與水反應更劇烈，則鈉和鎂分別與冷水反應，可知Na比Mg活潑，故A不符合題意；

B. 最高價含氧酸的酸性越大，對應非金屬的非金屬性越強，則酸性H2CO3＜H2SO4，可知S比C的非金屬性強，故B不符合題意；

C. 鐵投入CuSO4溶液中，發(fā)生金屬單質之間的置換反應，而鈉投入CuSO4溶液中鈉與水反應，不發(fā)生金屬單質之間的置換反應，則不能比較Na、Fe的金屬性，故C符合題意；

D. 鹵素單質與氫氣化合的難易程度，可比較非金屬性，由F2與Cl2分別與H2反應，前者劇烈，可知F比Cl的非金屬性強，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na3N是離子化合物，它和水作用可產生NH3。下列敘述正確的是( )

A. Na＋和N3－的電子層結構都與氖原子相同

B. Na＋的半徑大于N3－的半徑

C. Na3N與足量的鹽酸反應后生成一種鹽

D. 在Na3N與水的反應中，Na3N作還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把下列四種碳酸氫鈉溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol·L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時碳酸氫鈉和鹽酸反應，其中反應開始時速率最大的是

A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L-1的碳酸氫鈉溶液

B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L-1的碳酸氫鈉溶液

C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L-1的碳酸氫鈉溶液

D．10 ℃ 20 mL 2 mol·L-1的碳酸氫鈉溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片：①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸中，A上有氣泡產生；②把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，D上發(fā)生還原反應；③把A、C用導線連接后同時浸入稀硫酸中，電子流動方向為A→導線→C。根據(jù)上述情況，回答下列問題：

（1）在①中，金屬片 _______________ 發(fā)生氧化反應。

（2）在②中，金屬片 _______________ 作負極。

（3）四種金屬的活動性順序是 _______________ 。

（4）如果把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，則金屬片 _______________ 上有氣泡產生。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中C為金屬元素，C的最外層電子數(shù)和A相等；C、D兩元素原子的質子數(shù)之和為A、B兩元素質子數(shù)之和的3倍。請回答：

①A為____；C為____；（填元素名稱）

②D的一種氧化物和其氫化物反應的化學方程式為____；

③寫出一種由以上四種元素組成的水溶液呈酸性的化合物與C的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式____；

④A和C組成的化合物的電子式為____，寫出其和水反應的化學方程式____。

（2）下列變化①干冰的升華 ②燒堿熔化 ③金剛石熔化 ④氯化氫溶于水 ⑤氧氣溶于水 ⑥氯化銨受熱分解。

未發(fā)生化學鍵破壞的是____；(填序號，下同)僅發(fā)生共價鍵破壞的是_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A. X與W只能形成一種化合物

B. 原子半徑由小到大的順序為：W＜X＜Y＜ Z

C. Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D. Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2YO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 ( )

A.含碳元素的化合物都是有機物

B.完全燃燒只生成CO2和H2O的化合物都是烴

C.大多數(shù)有機物分子中碳原子與碳原子之間或碳原子與其他原子之間相結合的化學鍵是非極性共價鍵和極性共價鍵

D.有機物完全燃燒只可能生成 CO2和 H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016 年 11 月 30 日，“國際純粹與應用化學聯(lián)合會”(IUPAC)正式發(fā)布，元素周期表中將加入 4 種新元素 Nh（原子序數(shù) 113）、Mc（原子序數(shù) 115）、Ts（原子序數(shù) 117）和 Og（原子序數(shù) 118），它們分別是ⅢA 族、ⅤA 族、ⅦA 族、0 族元素。這標志著元素周期表中的第 7 周期被全部填滿。下列關于這些元素的說法錯誤的是

A.Nh 原子半徑比 B 原子小

B.Mc 原子的失電子能力比同主族第 6 周期元素 Bi 原子的失電子能力強

C.Ts-還原性比 Br -強

D.Og 原子最外層電子數(shù)是 8

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5：4。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)

B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的還原性比Z的弱

C.由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發(fā)生化合反應

D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽

查看答案和解析>>

同步練習冊答案