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如圖為某反應的焓變示意圖，下列有關反應符合該圖象的是（　�。�
①CO加熱分解為C和O2
②Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
③H-Cl═H+Cl
④氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵．
A、①B、④C、①③D、②④
考點：反應熱和焓變
專題：
分析：依據圖象分析焓變變化是能量的變化，反應物能量高于生成物能量，反應的焓變△H=生成物總焓-反應物總焓＜0是放熱反應，據此分析判斷．
解答： 解：①CO加熱分解為C和O2，為碳與氧氣燃燒生成一氧化碳的逆反應，則為吸熱反應，故錯誤；
②Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，為放熱反應，故正確；
③H-Cl═H+Cl為斷鍵吸熱過程，故錯誤；
④氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵，為放熱反應，故正確；
故選D．
點評：本題考查了化學反應的能量變化分析，注意圖象中物質能量變化是解題關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

“可燃冰”是蘊藏于海底的一種潛在能源．它由盛有甲烷、氮氣、氧氣、硫化氫等分子的水分子籠構成．

（1）水分子間通過
 
相互結合構成水分子籠．N、O、S元素第一電離能由大到小的順序為
 
（填元素符號）．
（2）從海底取得的“多金屬結核”樣本，樣本中含鐵、錳等多種金屬．
①基態(tài)鉻原子的電子排布式為
 
．
②金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖1所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為
 
．
（3）膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其結構示意圖2如下：
①寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式
 
．
②膽礬中含有的粒子間作用力是
 
（填序號）．
a．離子鍵  b．極性鍵  c．金屬鍵  d．配位鍵   e．氫鍵   f．非極性鍵
③在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，指出1molCN-中π鍵的數目為
 
．膽礬受熱分解得到銅的某種氧化物，其晶胞結構如上圖3所示，則氧的配位數是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示一些物質間的從屬關系，不正確的是（　�。�
XYZH
A分散系膠體溶液大霧
B電解質酸堿鹽
C元素周期表的縱列主族副族鹵族
D化合物共價化合物離子化合物酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中有關物質的濃度關系正確的是（　　）
A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）
B、等物質的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

可以充分說明反應P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡的是（　�。�
A、反應容器內的壓強不隨時間改變
B、反應容器內P、Q、R、S四者濃度之比為1：1：1：1
C、P的生成速率和S的生成速率相等
D、反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期律揭示元素間的遞變規(guī)律既有相似性又有遞變性，下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A、第二周期元素氫化物穩(wěn)定性的順序是：HF＞H2O，所以第三周期元素氫化物穩(wěn)定性的順序也是：HCl＞H2S
B、IVA族元素氫化物熔點順序是：SiH4＞CH4，所以VA族元素氫化物熔點順序也是：PH3＞NH3
C、第三周期元素的非金屬性：Cl＞S，所以其對應的氫化物水溶液的酸性也是：HCl＞H2S
D、鈉比鋁活潑，工業(yè)上用電解熔融氯化鈉制備鈉，所以工業(yè)上也用電解熔融氯化鋁制備鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列相關的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、NaHS溶液顯堿性：HS-+H2O?S2-+H3O+
B、向Ca（C1O）2溶液中通入SO2：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
C、硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、向氯化鋁溶液中加入適量氨水：Al3++3NH3?H2O=3NH4++Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用相關原理，回答下列各小題：
（1）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋至50mL，若滴定時終點判斷有誤差：
①多加了1滴NaOH溶液，②少加了1滴NaOH溶液（設1滴為0.05mL）則①和②溶液中c（OH-）之比值是
 
．
（2）在配制Na2S溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
 
．
（3）已知NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）
 
c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用NaHSO4與Ba（OH）2溶液制取BaSO4，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應后溶液的pH
 
7．
（4）將m mol/L的醋酸和n mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c（H+）
 
NaOH溶液中c（OH-），m與n的大小關系是m
 
n．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，K（CH3COOH）＞K1（H2CO3）＞K（HClO）＞K2（HCO3-）下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、向碳酸鈉溶液中滴加少量醋酸：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O
B、向次氯酸鈉溶液中通入少量CO2：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
C、向醋酸清洗水垢后氫氧化鎂：2CH3COOH+Mg（OH）2═Mg2++2CH3COO-+2H2O
D、向漂白粉溶液中通入少量的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

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