Question

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液：c（NH₄HSO₄）＞c[（NH₄）₂SO₄]＞c（NH₄Cl）
• B、等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
• C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中NH₄HSO₄電離出的氫離子抑制銨根離子水解；
B、根據(jù)物料守恒，碳與氯元素在溶液中存在的所有微粒濃度相等；
C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液呈酸性，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）；
D、電荷守恒分析解答．

解答： 解：A、NH₄HSO₄電離出的氫離子抑制銨根離子水解，c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中，c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄HSO₄）＜c（NH₄Cl），故A錯誤；
B、根據(jù)物料守恒，碳與氯元素在溶液中存在的所有微粒濃度相等，所以c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故B正確；
C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液呈酸性，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D、在二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中，根據(jù)電荷守恒可以c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，電荷守恒分析，鹽類水解的理解應(yīng)用，注意溶液稀釋過程中離子濃度變化分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．