Question

3．某研究性學(xué)習(xí)小組用PH=1的鹽酸滴定25.00mL未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，從而求出該NaOH溶液的PH值（選用酚酞作為指示劑）
①實驗過程中需要使用的儀器有鐵架臺、滴定管夾、堿式滴定管、膠頭滴管、酸式滴定管、錐形瓶，
②如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL．
③如何判斷滴定到達終點當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏嘻}酸，溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬�，且在半分鐘�?nèi)不變色．
③根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

請計算待測NaOH溶液的濃度（保留兩位小數(shù)）0.0800mol/L．
④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有：BD．
A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸溶液潤洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

Answer 1

分析 ①本滴定實驗還需要裝標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸的酸式滴定管、裝待測液的錐形瓶；
②從圖中讀出數(shù)據(jù)為22.60mL；
③當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏嘻}酸，溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬�，且在半分鐘�?nèi)不變色，說明達到終點；算出標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值，根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；
④用公式c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析誤差，主要是對標(biāo)準(zhǔn)液所用體積的影響進行分析．

解答 解：①本滴定實驗還需要裝標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸的酸式滴定管、裝待測液的錐形瓶，
故答案為：酸式滴定管；錐形瓶；
②從圖中讀出數(shù)據(jù)為22.60mL，
故答案為：22.60；
③當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏嘻}酸，溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬�，且在半分鐘�?nèi)不變色，說明達到終點；PH=1的鹽酸的濃度為0.1mol/L，標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為：（19.90mL+20.10mL）=20.00mL，
n（鹽酸）=c（鹽酸）×V（鹽酸）=0.1mol/L×0.0200L=0.0020mol，根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH可知氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.0020mol，待測液的體積為25.00mL，
NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=$\frac{n（NaOH）}{V（待測液）}$=$\frac{0.0020mol}{0.0250L}$=0.0800mol/L，
故答案為：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏嘻}酸，溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬�，且在半分鐘�?nèi)不變色；0.0800；
④用公式c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析誤差，主要是對標(biāo)準(zhǔn)液所用體積的影響進行分析，
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，所以標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，結(jié)果偏低，故A錯誤；
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸溶液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，達到終點時消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，使測定結(jié)果偏高，故B正確；
C．錐形瓶水洗后未干燥，水珠附著在瓶壁，對待測液的物質(zhì)的量沒有影響，消耗標(biāo)準(zhǔn)液無影響，所以對結(jié)果無影響，故C錯誤；
D．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，達到終點時消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，使測定結(jié)果偏高，故D正確；
故答案為：BD．

點評 本題考查酸堿中和滴定實驗，題目難度不大，注意把握實驗的原理、步驟、方法以及注意事項，在計算時抓住實驗原理即可完成，用公式c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析誤差，主要是對標(biāo)準(zhǔn)液所用體積的影響進行分析．