Question

12．A、B、C、D、E、F為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A的電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)上，且每個(gè)能級(jí)有相同的電子數(shù)；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍；D與C能形成兩種離子化合物，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2；E³⁺的3d軌道半充滿(mǎn)；F是使用最早的金屬元素．
回答下列問(wèn)題：
（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
（2）A、B、C三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是：O＞N＞C 及第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞C（均用元素符號(hào)表示）．
（3）金屬鎂在一定條件下能與A、C形成的化合物反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C
（4）A₂C₄^2-能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成氣體和Mn²⁺，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O
（5）向含F(xiàn)²⁺的溶液中逐滴加入氨水，先有沉淀生成，后沉淀溶解；請(qǐng)寫(xiě)出此過(guò)程的所有離子方程式：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大；A的電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)上，且每個(gè)能級(jí)有相同的電子數(shù)，則A是C元素；
C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，為O元素，B原子序數(shù)大于A而小于C，則B是N元素；
D與C能形成兩種離子化合物，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2，則D是Na元素；
E³⁺的3d軌道半充滿(mǎn)，則E為Fe元素；F是使用最早的金屬元素，為Cu元素；
（1）E是26號(hào)元素Fe元素，其原子核外有26個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)E元素基態(tài)原子的電子排布式；
（2）A、B、C分別是C、N、O元素，同一周期元素，電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；
（3）金屬鎂在一定條件下能與A、C形成的化合物CO₂反應(yīng)生成MgO和C；
（4）C₂O₄^2-為草酸根離子，草酸根離子被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成氣體二氧化碳和Mn²⁺；
（5）向含F(xiàn)²⁺的溶液中逐滴加入氨水，先有沉淀生成，后沉淀溶解，銅離子先和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，氫氧化銅和一水合氨反應(yīng)生成銅氨絡(luò)合離子．

解答 解：A、B、C、D、E、F為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大；A的電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)上，且每個(gè)能級(jí)有相同的電子數(shù)，則A是C元素；
C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，為O元素，B原子序數(shù)大于A而小于C，則B是N元素；
D與C能形成兩種離子化合物，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2，則D是Na元素；
E³⁺的3d軌道半充滿(mǎn)，則E為Fe元素；F是使用最早的金屬元素，為Cu元素；
（1）E是26號(hào)元素Fe元素，其原子核外有26個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)Fe元素基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）A、B、C分別是C、N、O元素，同一周期元素，電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則電負(fù)性為O＞N＞C，第一電離能大小順序是N＞O＞C，
故答案為：O＞N＞C；N＞O＞C；
（3）金屬鎂在一定條件下能與A、C形成的化合物CO₂反應(yīng)生成MgO和C，反應(yīng)方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C；
（4）C₂O₄^2-為草酸根離子，草酸根離子被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成氣體二氧化碳和Mn²⁺，離子方程式為2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O，
故答案為：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O；
（5）向含F(xiàn)²⁺的溶液中逐滴加入氨水，先有沉淀生成，后沉淀溶解，銅離子先和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，氫氧化銅和一水合氨反應(yīng)生成銅氨絡(luò)合離子，離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，
故答案為：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，涉及離子方程式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)、元素周期律、原子核外電子排布等知識(shí)點(diǎn)，明確基本原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是（5）題離子方程式的書(shū)寫(xiě)，注意第一電離能規(guī)律中的反常現(xiàn)象，題目難度不大．