下列變化：①碘的升華；②醋酸溶于水；③氯化鈉溶于水；④純堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解；⑦氨氣高溫分解；⑧碘溶解于CCl4．填序號(hào)：化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是
 
；僅發(fā)生離子鍵破壞的是
 
；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是
 
；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是
 
；屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
．
考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：先判斷化學(xué)鍵是否被破壞，然后根據(jù)題意選擇選項(xiàng)，化學(xué)鍵被破壞的情況有：發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、電解質(zhì)的電離；含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：①碘的升華，只是狀態(tài)的變化，化學(xué)鍵沒(méi)被破壞；
②醋酸溶于水，電離出自由移動(dòng)的離子，共價(jià)鍵被破壞；
③氯化鈉溶于水，電離出自由移動(dòng)的離子，離子鍵被破壞；
④純堿熔化，電離出自由移動(dòng)的離子，離子鍵被破壞；
⑤氯化氫溶于水，電離出自由移動(dòng)的離子，共價(jià)鍵被破壞；
⑥氯化銨受熱分解，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞，化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)；
⑦氨氣高溫分解，共價(jià)鍵被破壞，化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；
⑧碘溶解于CCl4，化學(xué)鍵沒(méi)被破壞．
故答案為：①⑤；③④；②⑤⑦；⑥；⑦．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)鍵知識(shí)，題目難度不大，注意化學(xué)鍵被破壞的情況有：發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、電解質(zhì)的電離，電解質(zhì)的電離不是化學(xué)變化．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)）
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的是
 
．
①醋酸；②苛性鈉；③氨氣；④鐵；⑤蔗糖；⑥硫酸；⑦鹽酸溶液；⑧水；⑨二氧化碳；⑩硫酸鋇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)方程式能用離子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑表示的是（　�。�
A、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
B、NaHCO3+CH3COOH═CH3COONa+CO2↑+H2O
C、Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+CO2↑+H2O
D、Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用軟錳礦（主要成分為MnO2）制備高錳酸鉀的工藝流程如圖所示：
（1）高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)弱與溶液的酸堿性有關(guān)，在酸性條件下其氧化性較強(qiáng)．下列酸能用于酸化高錳酸鉀溶液的是
 
（填序號(hào)）．
a．鹽酸         b．稀硫酸        c．硝酸         d．氫硫酸
（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱(chēng)分別是
 
、
 
、
 
．
（3）軟錳礦與過(guò)量固體KOH和KClO3在熔融狀態(tài)下反應(yīng)時(shí)的氧化劑是
 
（填化學(xué)式）．反應(yīng)后加水溶解得到的濾液中主要含有KCl和K2MnO4，則濾液酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）已知KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2．取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.33g，恰好與0.67g Na2C2O4完全反應(yīng)，則KMnO4的純度為
 
%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬鎂與鎂合金在航空、汽車(chē)制造和電子工業(yè)等領(lǐng)域具有廣泛的用途，金屬鎂的冶煉有多種方法．有一種方法是以白云石（CaCO3?MgCO3）為原料，經(jīng)高溫煅燒生成氧化物（CaO?MgO），氧化物在還原爐中經(jīng)1200℃真空條件下用硅還原生成鎂蒸汽，鎂蒸汽經(jīng)冷凝器冷凝為粗鎂，粗鎂再經(jīng)精煉、鑄錠得到成品金屬鎂．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答相關(guān)問(wèn)題．
（1）煅燒白云石的化學(xué)方程式
 
．
（2）CaO?MgO與硅高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)中鈣沒(méi)有被還原，其原因可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
Ⅰ．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
 
 （填字母編號(hào)）．
A．相同類(lèi)型的離子晶體，晶格能越大，形成的晶體越穩(wěn)定
B．手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成
C．用金屬的電子氣理論能合理地解釋金屬易腐蝕的原因
D．H3O+，NH4Cl和[Ag（NH3）2]+中均存在配位鍵
Ⅱ．碳及其化合物在自然界中廣泛存在．
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖可表示為
 
．
（2）第一電離能：碳原子
 
氧原子（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
 

（3）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類(lèi)似．每個(gè)冰晶胞平均占有
 
個(gè)水分子，冰晶胞與金剛石晶胞排列方式相同的原因是
 
．
（4）C60的晶體中，分子作面心立方堆積，已知晶胞中C60分子間的最短距離為d cm，可計(jì)算C60晶體的密度為
 
g/cm3．
（5）請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)反應(yīng)方程式以表達(dá)出反應(yīng)前碳原子的雜化方式為sp2反應(yīng)后變?yōu)閟p3
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

ⅠA		 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
0
1 A
2 D E K G
3 B C J F H I
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
；    可用于制半導(dǎo)體材料的元素是
 
； 非金屬性最強(qiáng)的是
 
．
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是
 
，該物質(zhì)的水溶液與C最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是
 
H最高價(jià)氧化物的水化物是
 

（3）由A、D兩種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為28有機(jī)物的空間構(gòu)型是
 
，
該物質(zhì)與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在Al2（SO4）3溶液中，逐滴滴加NaOH溶液直至過(guò)量過(guò)程中，觀察到的現(xiàn)象是
 
，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”警示溫室效應(yīng)對(duì)人類(lèi)的危害．引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w是（　�。�
A、CO
B、O2
C、CO2
D、H2

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