Question

如表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E	K	G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是

 

；    可用于制半導體材料的元素是

 

； 非金屬性最強的是

 

．
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是

 

，該物質(zhì)的水溶液與C最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是

 

H最高價氧化物的水化物是

 

（3）由A、D兩種元素組成的相對分子質(zhì)量為28有機物的空間構(gòu)型是

 

，
該物質(zhì)與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學方程式是

 

．

Answer 1

考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知：A為H、B為Na、C為Al，D為C、E為N、F為P、G為F、H為Cl、I為Ar、J為Si、K為O；
（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是Ar，可用于制半導體材料的元素是Si，非金屬性最強的是F；
（2）金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性最強，表中元素Na的金屬性最強，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，Cl最高價氧化物的水化物是高氯酸；
（3）H、C組成的相對分子質(zhì)量為28有機物為乙烯，空間構(gòu)型為平面型結(jié)構(gòu)，乙烯與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置可知：A為H、B為Na、C為Al，D為C、E為N、F為P、G為F、H為Cl、I為Ar、J為Si、K為O；
（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是Ar，可用于制半導體材料的元素是Si，非金屬性最強的是F，
故答案為：Ar；Si；F；
（2）表中元素Na的金屬性最強，因此其最高價氧化物的水化物NaOH的堿性最強；C最高價氧化物的水化物為 Al（OH）₃，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；Cl最高價氧化物的水化物是高氯酸（HClO₄），
故答案為：NaOH；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；HClO₄；
（3）H、C組成的相對分子質(zhì)量為28有機物為乙烯，乙烯的空間構(gòu)型為平面型結(jié)構(gòu)，乙烯與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)，化學方程式為：CH₂═CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，
故答案為：平面型；CH₂═CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用，題目難度中等，通過元素在元素周期表中的位置推出元素種類，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)和元素周期律的知識是解題的關(guān)鍵，側(cè)重對學生分析能力的培養(yǎng)和解題方法的指導，有助于培養(yǎng)學生規(guī)范、嚴謹?shù)目茖W素養(yǎng)和評價能力．