17．A是第三周期n主族元素，則A的原子序數(shù)為10+n．

分析 A是第三周期n主族元素，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為n，而原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)．

解答 解：A是第三周期n主族元素，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為n，K層電子數(shù)為2、L層電子數(shù)為8，
故原子核外電子數(shù)為：2+8+n=10+n，其原子序數(shù)為10+n，
故答案為：10+n．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，比較基礎(chǔ)，掌握核外電子排布規(guī)律、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）將Na2O2逐漸投人到AlCl3溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是CD；
（2）將Na2O2投入FeCl2溶液中，觀察到的現(xiàn)象是BC．
A．生成白色沉淀
B．生成紅褐色沉淀
C．有氣泡產(chǎn)生
D．先生成白色沉淀，然后白色沉淀溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．從某正鹽A的濃溶液出發(fā)有如圖所示的一系列變化．請(qǐng)回答：

（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：
A（NH4）2SO3或NH4HSO3，CSO2，DNH3，
EK2SO3，F(xiàn)K2SO4．
（2）寫出E溶液中通入足量Cl2的離子方程式SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．試根據(jù)鹽類水解和沉淀溶解平衡的知識(shí)回答下列問題：
（1）明礬常用作凈水劑，原因是明礬溶于水發(fā)生Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3膠體能吸附水中的懸浮物質(zhì)（用離子方程式和必要的文字解釋）
（2）把FeCl3溶液蒸干并灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3（用化學(xué)式表示）
（3）泡沫滅火器中裝有濃Al2（SO4）2和濃NaHCO3溶液，當(dāng)二者混合時(shí)，產(chǎn)生大量氣體和沉淀．試寫出其中發(fā)生的總離子方程式：3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
（4）工業(yè)廢水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子，可通過加入過量的FeS、MnS來除去，試寫用FeS除去Cu2+的方程式FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）
（5）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L通入150mL 1mol/L Na0H溶液中，下列說法正確的是A
A．c（HCO3-）＞c（CO32-） B．c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-） C．c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?nbsp; 實(shí)驗(yàn)方案
 A驗(yàn)證苯與液溴在溴化鐵催化條件下發(fā)生的是取代反應(yīng) 將產(chǎn)生的氣體物質(zhì)通入水中，滴入石蕊試液
 B 檢驗(yàn)火柴頭中氯元素的存在 取幾根火柴頭浸入水中，片刻后再取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸
 C 驗(yàn)證Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl） 向1L濃度均為0.5mol•L-1NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液
 D 配置0.1000mol•L-1CuSO4溶液將12.00g CuSO4•5H20溶于水配成480mL溶液 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．制取無水乙醇時(shí)，下列物質(zhì)中，哪個(gè)最適宜用于除去乙醇中微量的水（　�。�
A．無水氯化鈣B．無水硫酸鎂C．金屬鈉D．金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol-1．反應(yīng)體系平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：
（1）計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=0.234mol/L（保留三位小數(shù)）；
（2）比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）＜ T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
（3）若反應(yīng)在體積為20L的密閉容器中進(jìn)行，則4min～10min外界向反應(yīng)體系提供的能量至少為32.4kJ．
（4）若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c（COCl2）=0.031mol/L（保留三位小數(shù)）
（5）比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小：v（5-6）＞ v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．A、B兩種氣體組成的混合氣體 8.6g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 8.96L．已知A與B的物質(zhì)的量之比為3：1，相對(duì)分子質(zhì)量之比為14：1，由此可推斷A可能是CO或N2或C2H4，B可能是H2．

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