14.A、B兩種氣體組成的混合氣體 8.6g,在標準狀況下體積為 8.96L.已知A與B的物質(zhì)的量之比為3:1,相對分子質(zhì)量之比為14:1,由此可推斷A可能是CO或N2或C2H4,B可能是H2

分析 混合物氣體的總物質(zhì)的量為$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol,又因為A與B的物質(zhì)的量之比為3:1,所以A的物質(zhì)的量為0.3mol,B的物質(zhì)的量為0.1mol,設B的相對分子量為x,則A為14x,混合氣體的總質(zhì)量為8.6g,0.3×14x+0.1×x=8.6,得x=2,所以B為H2,A的相對分子質(zhì)量為28,A可能為CO或N2或C2H4,由此分析解答.

解答 解:混合物氣體的總物質(zhì)的量為$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol,又因為A與B的物質(zhì)的量之比為3:1,所以A的物質(zhì)的量為0.3mol,B的物質(zhì)的量為0.1mol,設B的相對分子量為x,則A為14x,混合氣體的總質(zhì)量為8.6g,0.3×14x+0.1×x=8.6,得x=2,所以B為H2,A的相對分子質(zhì)量為28,A可能為CO或N2或C2H4
故答案為:CO;N2或C2H4;H2

點評 本題考查了摩爾質(zhì)量的簡單計算,題目難度中等,要求學生熟練掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量間的轉(zhuǎn)化關系.

練習冊系列答案
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(2)某溫度下,SO2(g)=$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3(g)△H=-98kJ/mol,開始時在100L的密閉容器中加入4.0molSO2和10.0molO2,當反應達到平衡時放出熱量196kJ,該溫度下平衡常數(shù)K=K=$\frac{c(S{O}_{3})}{c(S{O}_{2})×{c}^{\frac{1}{2}}({O}_{2})}$=3.33(寫出表達式并計算)
(3)下列關于2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196KJ/mol反應的圖象中,錯誤的是C

(4)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2,發(fā)生下列反應:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),達到平衡后改變下述條件,SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是ACE(填字母)
A.保持溫度和容器體積不變,充入2molSO3
B.保持溫度和容器體積不變,充入2molN2
C.保持溫度和容器體積不變,充入0.5molSO2和0.25molO2
D.保持容器體積不變,升高混合氣體溫度
E.移動活塞壓縮氣體
(5)某人設想以如圖裝置生產(chǎn)硫酸,寫出a電極的電極反應式SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+檢驗SO42-的具體操作為取少量溶液于試管中加入鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中含SO42-

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9.下列離子方程式的書寫正確的是( 。
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B.Na202加入H2180中:2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2
C.硅與氫氟酸的反應:Si+4H++4F-═SiF4↑+2H2
D.水玻璃中通人過量二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O═2Na++CO32-+H2SiO3

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互為同系物的是BD(填選項)
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C.37Cl和35Cl           D.CH2=CHCH3和CH3CH2CH=CHCH3
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