18．某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（E1表示正反應(yīng)的活化能．E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能
C．催化劑能改變反應(yīng)的焓變
D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

分析 A、依據(jù)圖象中反應(yīng)物和生成物能量的大小比較判斷；
B、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能；
C、催化劑不能改變反應(yīng)物和生成物的總能量；
D、正反應(yīng)的活化能為E1，逆反應(yīng)的活化能為E2，據(jù)圖判斷．

解答 解：A、圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎﹨⑴c了化學(xué)反應(yīng)，改變了反應(yīng)路徑，降低了反應(yīng)的活化能，從而使活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，故B正確；
C、反應(yīng)的焓變?nèi)Q于反應(yīng)物和生成物的總能量，而催化劑不能改變反應(yīng)物和生成物的總能量，故催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，故C錯(cuò)誤；
D、正反應(yīng)的活化能為E1，逆反應(yīng)的活化能為E2，根據(jù)圖象可知逆反應(yīng)的活化能E2小于正反應(yīng)的活化能E1，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化分析，催化劑的作用實(shí)質(zhì)，圖象識別和理解含義是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．控制適合的條件，將反應(yīng)Fe3++Ag?Fe2++Ag+設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池，（鹽橋裝有瓊脂-硝酸鉀溶液；靈敏電流計(jì)的0刻度居中，左右均有刻度）已知，接通后，觀察到電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)．下列判斷正確的是（　�。�
A．在外電路中，電子從石墨電極流向銀電極
B．鹽橋中的K+移向乙燒杯
C．一段時(shí)間后，電流計(jì)指針反向偏轉(zhuǎn)，越過0刻度，向左邊偏轉(zhuǎn)
D．電流計(jì)指針居中后，往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計(jì)指針將向左偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．把m mol C2H4和n mol氫氣混合于密閉容器中，在適當(dāng)?shù)臈l件下生成了p mol C2H6，若將所得的混合氣體完全燃燒生成二氧化碳和水，則需氧氣（　　）
A．3.5p molB．（3m+n/2）molC．（3m+n）molD．（3m+n/2-3 p）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（　�。�
A．鐵、四氧化三鐵、冰水混合物B．金屬鈣、氧化鈣、石灰水
C．水銀、空氣、干冰D．二氧化硫、水蒸氣、天然氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列做法不能起防銹作用的是（　　）
A．保留鐵制品上的鐵銹B．在鐵制品表面鍍鋅
C．在金屬機(jī)械上涂油D．在盆、缸子的表面刷搪瓷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，B裝置中裝有飽和食鹽水，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．

（1）上述裝置中有一處錯(cuò)誤，請指出是B處（用字母表示）．
（2）B裝置的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體，C裝置中需要加入濃H2SO4．
（3）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3 ．
（4）如果A中產(chǎn)生氯氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），請計(jì)算：消耗MnO2的物質(zhì)的量0.15mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量0.3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．明礬石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，含有少量氧化鐵．利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如圖所示：

據(jù)此流程圖回答下列問題：
（1）①焙燒爐中Al2（SO4）3與S反應(yīng)的產(chǎn)物是兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2（SO4）3+3S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+9SO2；寫出爐氣的一種用途：用于工業(yè)制硫酸；
（2）②中Al2O3參與反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）③中調(diào)節(jié)pH不能用CO2的理由是偏鋁酸鉀與二氧化碳反應(yīng)會生成碳酸鉀，使制備的K2SO4中有雜質(zhì)．
（4）工業(yè)冶煉金屬鋁需要定期更換補(bǔ)充陽極碳塊的原因是陽極會產(chǎn)生氧氣，陽極的碳塊在高溫時(shí)會與氧氣反應(yīng)．
（5）純凈氫氧化鋁經(jīng)歷兩次分解反應(yīng)（填反應(yīng)類型）可制得鋁．以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（6）現(xiàn)有明礬石1625t，按上述流程制得780tAl（OH）3，忽略鋁元素的損失，請計(jì)算明礬石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知反應(yīng)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2在常溫下就能迅速進(jìn)行．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1
D．被氧化的氨與未被氧化的氨的質(zhì)量之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．A、B、C、D、E是同周期的五種主族元素．A和B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A；C和D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　　）
A．A＜B＜C＜D＜EB．C＜D＜A＜B＜EC．B＜A＜D＜C＜ED．E＜C＜D＜B＜A

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