10．A、B、C、D、E 是同一短周期的五種元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物呈堿性，且堿性前者強于后者，C和D的最高價氧化物對應的水化物溶液呈酸性，且酸性前者強于后者，五種元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是（　�。�
A．B A D C EB．E C D A BC．A B E D CD．C D E B A

分析 最高價氧化物對應水化物的堿性越強，非金屬性越強最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，而同周期自左而右金屬性減弱，非金屬性增強，金屬性越強．五種元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，E應為金屬，離子核外電子排布相同，核電核數(shù)越大離子徑越小，離子電子層越多離子半徑越大．

解答 解：A和B的最高價氧化物對應的水化物呈堿性，且堿性B＞A，則金屬性：B＞A，由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱可知：原子序數(shù)A＞B；
C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D，則C和D應為非金屬性元素，同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，對應的氫化物的酸性逐漸增強，故原子序數(shù)C＞D；
五種元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，則E應為金屬，A、B、C對應離子的核外電子排布相同，核電核數(shù)越大，離子半徑越小，故原子序數(shù)B＜A＜E，
故有原子序數(shù)：C＞D＞E＞A＞B，
故選D．

點評 本題考查元素的位置性質結構關系應用，題目難度中等，掌握元素周期律的遞變規(guī)律是解題關鍵，注意基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在5L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．起始反應時NO和CO各為3mol，保持密閉容器體積不變，10秒鐘達到化學平衡，測得N2為1mol．下列有關反應速率的說法中，正確的是（　�。�
A．達到平衡后，若將容器體積壓縮為2 L，則正反應速率將增大，逆反應速率將減小
B．反應前5秒鐘內(nèi)，用CO表示的平均反應速率為0.04 mol•L-1•s-1
C．當v正（CO）=2v逆（N2）時，該反應中NO的物質的量不再改變
D．保持壓強不變，往容器中充入1 mol He，正、逆反應速率都不改變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．分別寫出滿足下列敘述中有關物質的結構簡式或化學方程式：
（1）能與金屬鈉反應，但不能與氫氧化鈉反應的芳香族化合物C7H8O是
（2）分子式為C3H7Br的鹵代烴經(jīng)消去反應后得到的有機物是CH3CH=CH2；
（3）含C、H、O三種元素的有機物，完全燃燒時消耗的氧氣和生成的CO2、H2O之間物質的量之比為1：1：1，則此類有機物中最簡單的一種是HCHO
（4）苯酚與飽和溴水的反應方程式為，該反應用于苯酚的定性檢驗和定量測定．
（5）TNT（2，4，6-三硝基甲苯）是一種烈性炸藥，廣泛用于國防、開礦、筑路等，寫出制備TNT的方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．從環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇的二醋酸酯，下面是有關的8步反應（其中所有無機產(chǎn)物都已略去）：

（1）反應①、⑥和⑦屬于取代反應．
（2）化合物的結構簡式是B，C．
（3）反應④所用的試劑和條件是濃氫氧化鈉、醇、加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．將純鋅片和純銅片按下圖方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

①下列說法中正確的是BD（填序號）．
A．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少
D．兩燒杯中H+的濃度均減小
②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲＞乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③甲中硫酸根離子向鋅極移動（填“銅”或“鋅”）
④當甲中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，理論上通過導線的電子數(shù)目為0.1NA或6.02×1022．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列四種有機化合物均含有多個官能團，其結構簡式如圖所示，下面有關說法中正確的是（　�。�
A．A屬于酚類，可與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2
B．B屬于酚類，能使FeCl3溶液顯紫色
C．1 mol C最多能與1 mol Br2發(fā)生苯環(huán)上取代反應
D．D屬于醇類，可以發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．類比的思維方式在化學學習與研究中經(jīng)常采用，但類比得到的結論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證．以下類比的結論正確的是（　�。�
A．Na、K都是I A族的金屬，Na常溫下與水劇烈反應，故K常溫下也能與水劇烈反應
B．HCl的水溶液是強酸，推出HF的水溶液也是強酸
C．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反應可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反應也能發(fā)生
D．由“Cl2+H2O?HCl+HClO”反應可推出“F2+H2O?HF+HFO”反應也能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示，下列說法正確的是（　�。�
元素代號XYZMR
原子半徑（×10-10m）1.601.860.750.741.02
主要化合價+2+1+5，-3-2+6，-2
A．Z的最高價氧化物對應的水化物與其最簡單氫化物反應生成的化合物中含離子鍵和極性鍵
B．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞M
C．最簡單氫化物的沸點高低順序為：R＞M
D．最高價氧化物對應水化物的堿性強弱順序為：X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某同學在實驗室中準備利用Na2S2O3溶液和稀H2SO4來驗證濃度、溫度對反應速率的影響．
【實驗藥品及儀器】：0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液、0.1mol•L-1的稀H2SO4、熱水、冷水、蒸餾水、量筒、燒杯、試管（若干）、膠頭滴管等．
【實驗步驟】：
（1）已知該反應的方程式Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O則可通過觀察氣體產(chǎn)生的速度大致比較反應的快慢．
（2）驗證濃度對反應速率的影響：該同學想通過改變Na2S2O3的濃度來驗證濃度對反應速率的影響．為了得到令人信服的實驗結果，你認為他在實驗中必須做到一致的幾個因素是①所取稀硫酸的體積②溶液的總體積  …（可不填滿，也可補充）．
（3）驗證溫度對反應速率的影響：
該同學在兩個燒杯中放入了等量的適量的熱水和冷水，為了得到令人信服的實驗結果，你認為他在實驗中必須做到一致的幾個因素是①所取稀硫酸的體積②所取Na2S2O3溶液的體積  …（可不填滿，也可補充）．
Ⅱ、為確定某酸HA是弱電解質，兩同學的實驗方案如下：
甲：①稱取一定質量的HA，配制0.1mol•L-1的溶液100mL；
②用pH計測出該溶液的pH，根據(jù)pH=-lg c（H+），推算出溶液中H+的濃度，即可證
明HA是弱電解質．
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制0.1mol•L-1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取配制的這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是100mL容量瓶．
（2）甲方案中說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的H+的濃度＜0.1mol•L-1（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙方案中說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是_A．
A．裝鹽酸的試管中放出氣體的速率快；
B．裝HA溶液的試管中放出氣體的速率快；
C．兩個試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快．
（4）你評價：乙方案中的不妥之處：在于加入的鋅粒難以做到表面積相同
（5）請你提出一種確定某酸HA是弱電解質的實驗方案用蒸餾水配制少量NaA溶液，再測其pH，若pH＞7，說明HA是弱電解質．．

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