Question

19．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示，下列說法正確的是（　�。�

元素代號	X	Y	Z	M	R
原子半徑（×10-10m）	1.60	1.86	0.75	0.74	1.02
主要化合價	+2	+1	+5，-3	-2	+6，-2

• A． Z的最高價氧化物對應的水化物與其最簡單氫化物反應生成的化合物中含離子鍵和極性鍵
• B． 最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞M
• C． 最簡單氫化物的沸點高低順序為：R＞M
• D． 最高價氧化物對應水化物的堿性強弱順序為：X＞Y

Answer 1

分析 短周期元素中，M、R都有-2價，處于ⅥA族元素，R有+6價，M無正價，且M的原子半徑較大，則R為S元素、M為O元素；X、Y化合價分別為+2、+1價，則分別處于ⅡA族、IA族，且原子半徑Y＞X＞硫，故X為Mg、Y為Na；Z有+5、-3價，處于ⅤA族，原子半徑小于硫的，故Z為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素中，M、R都有-2價，處于ⅥA族元素，R有+6價，M無正價，且M的原子半徑較大，則R為S元素、M為O元素；X、Y化合價分別為+2、+1價，則分別處于ⅡA族、IA族，且原子半徑Y＞X＞硫，故X為Mg、Y為Na；Z有+5、-3價，處于ⅤA族，原子半徑小于硫的，故Z為N元素．
A．Z的最高價氧化物對應的水化物與其最簡單氫化物反應生成的化合物為硝酸銨，含離子鍵和極性鍵，故A正確；
B．非金屬性M（O）＞Z（N），故氫化物穩(wěn)定性M（O）＞Z（N），故B錯誤；
C．水分子之間存在氫鍵，沸點高于硫化氫的，故C錯誤；
D．金屬性Na＞Mg，故堿性：氫氧化鈉＞氫氧化鎂，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，根據(jù)化合價及原子半徑推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握，注意氫鍵對位置性質的影響．