17．下面四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，無論外界條件如何變化，反應(yīng)體系內(nèi)各物質(zhì)含量始終不變
D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

分析 化學(xué)反應(yīng)速率是表示物質(zhì)反應(yīng)快慢的物理量，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)，平衡發(fā)生移動(dòng)，可通過改變外界條件是平衡發(fā)生移動(dòng)，提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益．

解答 解：A．根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品，故A正確；
B．結(jié)合影響化學(xué)平衡的因素，采用合適的外界條件，是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高產(chǎn)率，故B正確；
C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，若保持外界條件不變時(shí)，反應(yīng)體系內(nèi)各物質(zhì)含量始終不變，外界條件改變，平衡被破壞，需重新建立平衡，故C錯(cuò)誤；
D．在一定的反應(yīng)速率的前提下，盡可能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的問題，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的把握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在某2L的密閉容器中，充入2molN2、8molH2，一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3；經(jīng)過5min達(dá)化學(xué)平衡，此時(shí)H2的物質(zhì)的量是5mol．則（　　）
A．N2的消耗量是3.0mol
B．N2的平均速率是0.5mol•（L•min）-1
C．N2的平衡濃度是1.0mol•L-1
D．N2反應(yīng)的量占原物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)是50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)．某化學(xué)興趣小組對(duì)食鹽與亞硝酸鈉進(jìn)行多角度探究：
（一）鑒別NaCl和NaNO2
甲同學(xué)用沉淀分析法
經(jīng)查：常溫下Ksp（AgNO2）=2×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．分別向盛有5mL 0.0001 mol/L兩種鹽溶液的試合中同時(shí)逐滴滴加0.0001mol•L-1硝酸銀溶液，先生成沉淀的是裝有NaCl溶液的試管．
乙同學(xué)側(cè)定溶液pH
用pH試紙分別測定0.1 mol•L-1兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2溶液呈堿性．該溶液呈堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用離子方程式解釋）．
（二）該小組用如下裝置（略去夾持儀器）制備亞硝酸鈉
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4一反應(yīng)生成NO3一和Mn2+•
（1）使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止．
（2）裝置A中反應(yīng)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
裝置C 中盛放的藥品是C；（填字母代號(hào)）
A．濃硫酸 B．NaOH 溶液 C．水 D．四氯化碳
儀器F的作用防止水蒸氣進(jìn)入．
（3）該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250.0 mL溶液，取25.00mL溶液于錐形
瓶中，用0.1000mol/L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：
滴定次數(shù)1234
消耗KMnO4溶液體積/mL20.720.1220.0019.88
①第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是bc（填字母代號(hào)）．
a．錐形瓶洗凈后未干燥
b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
c．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O．
③該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．銅是人類最早利用的金屬之一，銅能形成多種重要的化合物．
（1）單質(zhì)銅用途之一是制備電路板，制備電路板時(shí)的腐蝕液是FeCl3，寫出制備電路板時(shí)反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）在加熱條件下，新制的Cu（OH）2濁液可用于檢測尿液中是否含有葡萄糖，當(dāng)產(chǎn)生紅色不溶物時(shí)，表明尿液中含有葡萄糖，當(dāng)尿液中不含葡萄糖時(shí)，加熱時(shí)往往會(huì)有黑色固體出現(xiàn)，原因是Cu（OH）2分解生成黑色的CuO．
（3）已知室溫時(shí)，Ksp（CuCl）=1.2×10-6，Ksp（CuI）=1.1×10-12．氧化性Cu2+＞I2，向CuCl2溶液中滴加過量的KI溶液．此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓+I2 和2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，有同學(xué)認(rèn)為最終的沉淀物中沒有CuCl，他做出此結(jié)論的依據(jù)是由于KI過量，而且CuI溶度積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于CuCl．
（4）CuH是一種紅棕色固體，不穩(wěn)定，易在空氣、氯氣等氧化劑中燃燒，在65℃時(shí)將次磷酸（H3PO2）加到 CuSO4溶液可得到CuH．
①CuH在氯氣中燃燒時(shí)的產(chǎn)物是2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl．
②完成下列化學(xué)方程式：3H3PO2+4CuSO4+6H2O═4CuH↓+3H3PO4+4H2SO4
（5）納米Cu2O是一種用途廣泛的光電材料，制備它的原理之一如圖所示：
陽極上的電極反應(yīng)式為2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+，電解過程中，溶液的pH變化情況是不變（填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”）．電解時(shí)總反應(yīng)方程式為H2O+2Cu $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學(xué)習(xí)小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

（1）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體．如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個(gè)過程中HSO3-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢(shì)為先逐漸增大，后逐漸減小；
（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；此時(shí)在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為B中品紅溶液褪色，C中無明顯變化（或答“B中無明顯變化，C中產(chǎn)生黑色沉淀”）．
（3）在（2）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內(nèi)除Cl-外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X2-）．以下是檢驗(yàn)陰離子（X2-）的兩種實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為合理的方案是乙（填“甲”或“乙”），請(qǐng)說明另一方案不合理的原因甲中先加入具有強(qiáng)氧化性的稀HNO3，它能將SO32-氧化成SO42-，不能判定是否生成SO42-；．
方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
（4）寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式4Na2SO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2S+3Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某氣態(tài)烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A也是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)．根據(jù)該圖回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2；
（2）寫出反應(yīng)④的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)；
（3）請(qǐng)書寫以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A→D：CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH，
B→C：CH3-CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl；
（4）由圖可知：由A合成C可通過兩種途徑：途徑Ⅰ，利用反應(yīng)①⑤；途徑Ⅱ，利用反應(yīng)②；
途徑：II（填Ⅰ或Ⅱ）更合理，理由：途徑II步驟少且產(chǎn)物純凈，途徑I可能產(chǎn)生較多副產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有機(jī)物 ①CH2OH（CHOH）4CHO，②CH3CH2CH2OH，③CH2═CH-CH2OH，④CH2═CH-COOCH3，⑤CH2═CH-COOH中，既能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是（　　）
A．③⑤B．②④C．①③⑤D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是物質(zhì)間的不同作用力，下述物質(zhì)中只含上述一種作用力的是（　�。�
A．冰B．過氧化鈉C．氯化鈉D．白磷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特征．以下各組微粒結(jié)構(gòu)不相似的是（　�。�
A．CO和N2B．O3和NO2-C．N2H4和C2H4D．CO2和N2O

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