15．在某2L的密閉容器中，充入2molN2、8molH2，一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3；經(jīng)過5min達(dá)化學(xué)平衡，此時(shí)H2的物質(zhì)的量是5mol．則（　�。�
A．N2的消耗量是3.0mol
B．N2的平均速率是0.5mol•（L•min）-1
C．N2的平衡濃度是1.0mol•L-1
D．N2反應(yīng)的量占原物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)是50%

分析 平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為5mol，則反應(yīng)消耗氫氣的物質(zhì)的量為：8mol-5mol=3mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知平衡時(shí)消耗氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：3mol×$\frac{1}{3}$=1mol；根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計(jì)算出氮?dú)獾钠骄俾�；根�?jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出氮?dú)獾钠胶鉂舛龋桓鶕?jù)$\frac{反應(yīng)消耗氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量}{2mol}$×100%計(jì)算出N2反應(yīng)的量占原物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)．

解答 解：A．平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為5mol，則反應(yīng)消耗氫氣的物質(zhì)的量為：8mol-5mol=3mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知平衡時(shí)消耗氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：3mol×$\frac{1}{3}$=1mol，故A錯(cuò)誤；
B．氮?dú)獾钠骄俾蕿椋?\frac{\frac{1mol}{2L}}{5min}$=0.1mol•（L•min）-1，故B錯(cuò)誤；
C．氮?dú)獾钠胶鉂舛葹椋?\frac{2mol-1mol}{2L}$=0.5mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．N2反應(yīng)的量占原物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)為：$\frac{2mol-1mol}{2mol}$×100%=50%，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，涉及化學(xué)反應(yīng)速率、物質(zhì)的量濃度、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，明確化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．亮菌甲素為利膽解痙藥適用于急性膽囊炎治療等，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．亮菌甲素中含有四種官能團(tuán)
B．亮菌甲素不能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)
C．1 mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應(yīng)最多能消耗2 mol NaOH
D．每個(gè)亮菌甲素分子在一定條件下與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物有3個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了3mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2O）為（　　）
A．0.02mol•L-1•s-1B．1.5mol•L-1•min-1
C．0.03mol•L-1•s-1D．1.8mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．反應(yīng)類型有：①取代反應(yīng)、②加成反應(yīng)、③消去反應(yīng)、④酯化反應(yīng)、⑤加聚反應(yīng)、⑥縮聚反應(yīng)、⑦還原反應(yīng)，其中在有機(jī)物中引入羥基的反應(yīng)類型有（　�。�
A．①②③④B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硝酸甘油（三硝酸甘油脂）是臨床上常用的抗心率失常藥．該藥可以丙烯為原料合成制得，其合成步驟如下：
1-丙醇$\stackrel{①}{→}$丙烯$\stackrel{②}{→}$A  $\stackrel{③}{→}$1，2，3-三氯丙烷（C1CH2CHClCH2Cl）$\stackrel{④}{→}$ B $\stackrel{⑤}{→}$三硝酸甘油脂．
（提示：CH2═CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2═CHCH2Cl+HCl）請(qǐng)你寫出反應(yīng)②④的產(chǎn)物及①②③④⑤各步變化的化學(xué)方程式．如果在制取丙烯時(shí)所用的1-丙醇中混有2-丙醇，對(duì)所制丙烯的純度有何影響？請(qǐng)簡(jiǎn)要說明理由．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在25℃下，向1L pH=10的KOH溶液中逐滴加酒石酸（酒石酸用H2T表示，其酸性略大于H2CO3）．加入的酒石酸體積（y）與溶液中由1m由水電離出的c（0H-）的關(guān)系如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)溶液中：水電離出的c（H+）=1×10-10m01•L-1
B．b點(diǎn)溶液中：c（H+）=1×10-7m01•L-1
C．c點(diǎn)溶液中：c（K+）＞c（HT-）＞c（T2-）
D．d點(diǎn)溶液中：c（K+）=2c（T2-）+c（HT-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）請(qǐng)寫出烷烴CnH${\;}_{2n+{2}_{\;}}$（n≥1）在足量的氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式：2CnH2n+2+（3n+1）O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2nCO2+（2n+2）H2O．
有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4種烷烴，試回答（2）～（4）題（填序號(hào)）：
（2）相同狀況下，等體積的上述氣態(tài)烴充分燃燒，消耗O2的量最多的是④．
（3）等質(zhì)量的上述氣態(tài)烴，在充分燃燒時(shí)，消耗O2的量最多的是①．
（4）10mL某氣態(tài)烴，在50mL02中充分燃燒，得到液態(tài)水，以及體積為35mL的混合氣體（所有氣體體積均在同溫、同壓下測(cè)定）．該氣態(tài)烴是乙烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．煤是我國當(dāng)今最主要的能源，又是十分重要的化工原料，煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤的重要方法．該方法的化學(xué)反應(yīng)主要是碳和水蒸氣反應(yīng)生成A、B的混合氣體，然后再利用它們合成多種有機(jī)物．如圖是某些物質(zhì)的合成路線．A與B按不同比例反應(yīng)可生成C、D、E．其中D是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑．用于催熟果實(shí)；F是一種無色、有刺激性氣味的氣體，是家庭裝修常見污染物；C可分別與鈉和銀氨溶液反應(yīng)．

（1）經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物J中碳、氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為40.68%、5.08%，其余為氧元素．J對(duì)H2的相對(duì)密度是59．寫出J的分子式C4H6O4．
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ECH3OH，CHOCH2CHO．
（3）簡(jiǎn)述配制銀氨溶液的操作：在潔凈的試管里加入少量的AgNO3溶液，然后一邊搖動(dòng)試管，一邊逐滴滴入稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止．
（4）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類型
G+I→J2CH3OH+HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH2CH2OOCH+2H2O，取代反應(yīng)．
D→HCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，加成反應(yīng)．
（5）寫出兩種屬于酯類，且與J互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3OOC-COOCH3，HCOOCH2OOCHCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下面四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，無論外界條件如何變化，反應(yīng)體系內(nèi)各物質(zhì)含量始終不變
D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

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