【題目】現(xiàn)有1950g發(fā)煙硫酸(aSO3H2O表示),SO3H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30.7,加bg水稀釋成某濃度的硫酸(H2SO4H2O表示),則以下正確的是(  )(允許最后一位數(shù)字不同)

A.a=1.38B.a=1.53C.b=174D.b=165

【答案】BC

【解析】

發(fā)煙硫酸可表示為H2ObSO3,通過整理即為:H2SO4(a1)SO3,根據(jù)發(fā)煙硫酸中H2SO4SO3的質(zhì)量關(guān)系可得:9880(a1)=0.70.3,解得:a=1.525≈1.53,H2SO4H2O表示質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%的硫酸,在發(fā)煙硫酸中SO3H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30.7,則三氧化硫和水反應(yīng)得到硫酸的質(zhì)量是=716.625g,根據(jù)所加水后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%,則=98%,解得b≈174,答案選BC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是

A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B.T2下,在0t1時(shí)間內(nèi),υ(Y)mol/(L·min)

C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ

D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中,屬于水解反應(yīng)的是(

A.H2O+ H2OH3O++OH-

B.CO2+H2OH2CO3

C.HCO3-+OH- H2O+CO32-

D.CO32-+ H2OHCO3- +OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】流動(dòng)電池是一種新型電池。其主要特點(diǎn)是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動(dòng),在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液,以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學(xué)新開發(fā)的一種流動(dòng)電池如圖所示,電池總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O。下列說法不正確的是

A.a(chǎn)為負(fù)極,b為正極

B.該電池工作時(shí)PbO2電極附近溶液的pH增大

C.a(chǎn)極的電極反應(yīng)為Cu-2e=Cu2+

D.調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充CuSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后再加入一定量的某種物質(zhì)(方括號內(nèi)物質(zhì)),能夠使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是(  )

A. AgNO3 [AgNO3] B. NaOH [H2O]

C. KCl [KCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】最近有科學(xué)家提出綠色自由的構(gòu)想:把含有CO2的空氣吹入K2CO3溶液中,然后再用高溫水氣分解出CO2,經(jīng)與H2化合后轉(zhuǎn)變?yōu)榧状既剂希?/span>

(1)在整個(gè)生產(chǎn)過程中飽和K2CO3溶液的作用是_______;不用KOH溶液的理由是_________。

(2)在合成塔中,每44g CO2與足量H2完全反應(yīng)生成甲醇時(shí),可放出49.5kJ的熱量,試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________;轉(zhuǎn)化過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除了K2CO3外,還有___________。

(3)請?jiān)u述合成時(shí)選擇2×105Pa的理由_____________________________________

(4)BaCO3的溶解平衡可以表示為 BaCO3(s)Ba2++CO32

①寫出平衡常數(shù)表達(dá)式___________________;

②用重量法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)時(shí),選用Ba(OH)2而不是Ca(OH)2為沉淀劑,原因之一是:25℃時(shí),BaCO3的溶解平衡常數(shù)K=2.58×109,而CaCO3的溶解平衡常數(shù)K=4.96×109;原因之二是_________________________。

(5)某同學(xué)很快就判斷出以下中長石風(fēng)化的離子方程式未配平:

4Na0.5Ca0.5Al1.5Si2.5O6+6CO2+17H2O=2Na++2Ca2++5HCO3+4H4SiO4+3Al2SiO5(OH)4

該同學(xué)判斷的角度是______________。

(6)甲醇可制成新型燃料電池,總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O則正極的電極反應(yīng)式為:______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行探究。

(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行H2O2的分解實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示(現(xiàn)象和結(jié)論略)。

①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是__________H2O2分解速率的影響。

②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是_______________H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻(xiàn)可知,Cu2H2O2分解也有催化作用,為比較Fe3、Cu2H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn);卮鹣嚓P(guān)問題:

①定性如圖甲可通過觀察_______,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理,其理由是_________。

②定量如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40 mL氣體為準(zhǔn),忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素,實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng):2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2,實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯,但一段時(shí)間后突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。對此展開討論:

①某同學(xué)認(rèn)為KMnO4H2C2O4的反應(yīng)是______熱反應(yīng),導(dǎo)致_______________;

②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你認(rèn)為還可能是________的影響。要證明你的猜想,實(shí)驗(yàn)方案是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( 。

①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大 ④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大

A.①④B.②③C.①③D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2CO3溶液中滴加鹽酸,反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,下列說法正確的是( .

A.H1 >H2 H2<H3

B.反應(yīng)HCO3aq)+Haq=CO2 g)+H2Ol)為放熱反應(yīng)

C.H2CO3aq= CO2g)+H2Ol),若使用催化劑,則H3變小

D.CO32aq)+2Haq=CO2g)+H2Ol H=(H1H2H3

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