【題目】最近有科學(xué)家提出綠色自由的構(gòu)想:把含有CO2的空氣吹入K2CO3溶液中,然后再用高溫水氣分解出CO2,經(jīng)與H2化合后轉(zhuǎn)變?yōu)榧状既剂希?/span>

(1)在整個(gè)生產(chǎn)過程中飽和K2CO3溶液的作用是_______;不用KOH溶液的理由是_________

(2)在合成塔中,每44g CO2與足量H2完全反應(yīng)生成甲醇時(shí),可放出49.5kJ的熱量,試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________;轉(zhuǎn)化過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除了K2CO3外,還有___________。

(3)請?jiān)u述合成時(shí)選擇2×105Pa的理由_____________________________________。

(4)BaCO3的溶解平衡可以表示為 BaCO3(s)Ba2++CO32

①寫出平衡常數(shù)表達(dá)式___________________;

②用重量法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)時(shí),選用Ba(OH)2而不是Ca(OH)2為沉淀劑,原因之一是:25℃時(shí),BaCO3的溶解平衡常數(shù)K=2.58×109,而CaCO3的溶解平衡常數(shù)K=4.96×109;原因之二是_________________________

(5)某同學(xué)很快就判斷出以下中長石風(fēng)化的離子方程式未配平:

4Na0.5Ca0.5Al1.5Si2.5O6+6CO2+17H2O=2Na++2Ca2++5HCO3+4H4SiO4+3Al2SiO5(OH)4

該同學(xué)判斷的角度是______________。

(6)甲醇可制成新型燃料電池,總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O則正極的電極反應(yīng)式為:______________

【答案】富集CO2 生成的K2CO3難分解產(chǎn)生CO2 CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=49.5kJ/mol 水蒸氣 適當(dāng)加壓有利于提高反應(yīng)速率和原料利用率,但壓強(qiáng)太高增大成本 K= c(Ba2+)c(CO32) BaCO3的式量大,相對誤差小 未配平兩邊電荷數(shù) O2+2H2O+4e-=4 OH

【解析】

(1)碳酸氫鉀不穩(wěn)定,加熱時(shí)分解生成碳酸鉀和二氧化碳、水,碳酸鉀不分解;

(2)4.4kgCO2的物質(zhì)的量是100mol,100mol二氧化碳和足量氫氣反應(yīng)放出4947KJ熱量,據(jù)此計(jì)算1mol二氧化碳與足量氫氣反應(yīng)放出的熱量,從而寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式;根據(jù)合成甲醇的方程可知,反應(yīng)生成甲醇和水蒸氣,水蒸氣可以給碳酸氫鉀分解提供能量;

(3)合成甲醇的反應(yīng)為體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡正移;

(4)①溶解平衡方程式書寫平衡常數(shù)表達(dá)式;

②重量法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù),要求稱量準(zhǔn)確,誤差;

(5)書寫離子方程式要注意原子守恒和電荷守恒;

(6)堿性甲醇燃料電池中,甲醇在負(fù)極失電子,氧氣在正極得電子。

(1)在整個(gè)生產(chǎn)過程中飽和K2CO3溶液的作用是富集二氧化碳,二氧化碳和飽和的碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸氫鉀,碳酸氫鉀不穩(wěn)定,加熱時(shí)分解生成碳酸鉀、二氧化碳和水,KOH溶液與二氧化碳是碳酸鉀,K2CO3難分解產(chǎn)生CO2;

(2)44gCO2的物質(zhì)的量是1mol,1mol二氧化碳和足量氫氣反應(yīng)放出49.5kJ熱量,所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=49.5kJ/mol;根據(jù)合成甲醇的方程可知,反應(yīng)生成甲醇和水蒸氣,水蒸氣可以給碳酸氫鉀分解提供能量,所以轉(zhuǎn)化過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除了K2CO3外,還有水蒸氣;

(3)合成甲醇的反應(yīng)為體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡正移,有利于提高反應(yīng)速率和原料利用率,但是壓強(qiáng)太高對反應(yīng)的設(shè)備要求很高,又提高了生產(chǎn)成本,所以不能太高;

4)BaCO3的溶解平衡可以表示為 BaCO3(s)Ba2++CO32,平衡常數(shù)表達(dá)式為K= c(Ba2+)c(CO32);

②重量法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù),要求稱量準(zhǔn)確,誤差小,BaCO3的式量大,稱量的相對誤差;

(5)書寫離子方程式要注意原子守恒和電荷守恒,4Na0.5Ca0.5Al1.5Si2.5O6+6CO2+17H2O=2Na++2Ca2++5HCO3+4H4SiO4+3Al2SiO5(OH)4中電荷不守恒,原子個(gè)數(shù)也不守恒,所以離子方程式錯(cuò)誤;

(6)堿性甲醇燃料電池中,甲醇在負(fù)極失電子,氧氣在正極得電子生成氫氧根離子,則正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí),尾氣中的NO會破壞臭氧層?茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/(10-4mol·L-1)

10

4.5

2.5

1.5

1.0

1.0

c(CO)/(10-3mol·L-1)

36.0

30.5

28.5

27.5

27.0

27.0

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):

(1) 已知該反應(yīng)ΔS<0,在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的ΔH________0(填寫“>”“<”或“=”)。

(2)前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=________。

(3)在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K________

(4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________。

A.選用更有效的催化劑 B.升高反應(yīng)體系的溫度

C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法,其部分流程圖如下:

以下推斷不合理的是(  )

A. 熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)

B. SO2吸收溴的反應(yīng)方程式:SO22H2OBr2=H2SO42HBr

C. 流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2Cl2

D. 沒有采用直接蒸餾含Br2的海水得到單質(zhì)溴主要是為了節(jié)能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧化鎂:①是中強(qiáng)堿;②廣泛用作阻燃劑和填充劑.以白云石(化學(xué)式:MgCO3CaCO3)為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下:

(1)根據(jù)流程圖,白云石輕燒后固體產(chǎn)物的主要成份是MgO_______(寫化學(xué)式)。

(2)流程圖中加熱反應(yīng)有氨氣生成的化學(xué)方程式為_________________________

(3)洗滌Mg(OH)2沉淀所用玻璃儀器有:_______、燒杯、玻棒;檢驗(yàn)洗凈的方法是____________。

(4)傳統(tǒng)工藝是將白云石高溫分解為氧化鎂和氧化鈣后提取,而該工藝采用輕燒白云石的方法,其優(yōu)點(diǎn)是__________________。

(5)25℃時(shí)Mg(OH)2飽和溶液的中:c(Mg2+)=2.80×104mol/L,Mg(O2)22、Mg(OH)42的濃度共為2.35×104mol/L,則溶液的pH=_______(取整數(shù)值);若經(jīng)過循環(huán)利用,每制得5.8t Mg(OH)2時(shí)排出200m3的廢水,其中Mg2+Mg(O2)22、Mg(OH)42的濃度共為1.50×104mol/L,則該工藝的產(chǎn)率為___________(保留4位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有1950g發(fā)煙硫酸(aSO3H2O表示),SO3H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30.7,加bg水稀釋成某濃度的硫酸(H2SO4H2O表示),則以下正確的是(  )(允許最后一位數(shù)字不同)

A.a=1.38B.a=1.53C.b=174D.b=165

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國是鎂資源最為豐富的國家之一.

(1)1mol鎂鋁合金(Mg17Al12)完全溶解于12L 6mol/L的鹽酸中,放出氫氣______mol,為使反應(yīng)后溶液中的Mg2+、Al3+完全沉淀,需加入10mol/L的氨水至少______L。

(2)灼燒堿式碳酸鎂可得到MgO.取堿式碳酸鎂4.66g,灼燒至恒重,得到2g固體和1.76g CO2,某學(xué)生為確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式列了以下聯(lián)立方程:

24+17x+60y+18z=4.66÷()…

2x2y=0…

()×(0.5x+z)×18=4.6621.76…

(a)①式表達(dá)的是求算堿式碳酸鎂摩爾質(zhì)量的關(guān)系式,則②式表達(dá)的是_______________;

(b)以上關(guān)系式是正確的,據(jù)此可求出該堿式碳酸鎂的化學(xué)式為________________________________

(3)氧化鎂可用于煙氣脫硫,反應(yīng)原理為:

MgO+H2O=Mg(OH)2 Mg(OH)2+SO2=MgSO3+H2O

MgSO3+H2O+SO2=Mg(HSO3)2 2MgSO3+O2=2MgSO4

某小組模擬脫硫過程如下(實(shí)驗(yàn)在25℃進(jìn)行):將MgO加入水中,不斷攪拌,通入SO2和空氣,得到550g濾液和若干克濾渣.取55g濾液依次加入足量的鹽酸和BaCl2溶液,得到0.897g白色沉淀;另取55g濾液加入足量氯水和BaCl2混合溶液,得到1.992g白色沉淀.分析知濾渣中含MgSO3 16.82g(其它成分不含硫元素)。

①該實(shí)驗(yàn)過程中吸收的SO2的物質(zhì)的量為________mol;消耗氧氣的物質(zhì)的量為_______mol。

Mg(HSO3)2易溶于水;25℃溶解度,MgSO433.7g/100g水;MgSO30.652g/100g水.試通過計(jì)算確定550g濾液中鎂鹽的成分及物質(zhì)的量(寫出計(jì)算過程)___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成有機(jī)溶劑M和高分子材料N的路線如圖:

己知:芳香族化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代.如:

(1)寫出反應(yīng)類型.反應(yīng)__________ 反應(yīng)____________

(2)寫出D的分子式___________。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

(3)寫出E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________

(4)E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時(shí),除生成副產(chǎn)物G,還會生成高分子副產(chǎn)物,寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式____________________________。

(5)屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式______________。

(6)寫出高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡式_________________(任寫一種)A2種結(jié)構(gòu),可通過定量實(shí)驗(yàn)來確定其準(zhǔn)確結(jié)構(gòu),該定量實(shí)驗(yàn)可通過A__________(填寫物質(zhì)名稱)反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100℃時(shí),將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中,然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中,燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是( )

N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為12;NO2的生成速率與NO2消耗速率相等;③燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化;④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化;⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變;⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深;⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化;⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)

X(g)+Y(g) 2Z(g) H < 0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A.反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1

B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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