Question

工業(yè)合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．設t℃在容積為2L的密閉容器中充入0.6mol N2和1.6mol H2，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為．計算：

（1）達到平衡時H2的物質(zhì)的量；

（2）t℃該反應的平衡常數(shù)．

Answer 1

考點：

化學平衡的計算． .
專題：	化學平衡專題．
分析：	（1）先設氮氣的轉化率為x，利用三段式，計算平衡時生成氨氣的物質(zhì)的量、剩余氮氣的物質(zhì)的量和剩余氫氣的物質(zhì)的量，再結合氨氣的質(zhì)量分數(shù)計算氫氣的物質(zhì)的量； （2）根據(jù)平衡常數(shù)K=計算．
解答：	解：（1）設氮氣的轉化率是x，                 N2　　 +3H22NH3 起始量（mol）    0.6  　　 1.6    　　　　 0   變化量（mol）   0.6x  　　1.8x   　　　　  1.2x    平衡量（mol）0.6（1﹣x）　1.6﹣1.8x 　　　　1.2x   平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)==， x=66.7%，所以氫氣的物質(zhì)的量為1.6﹣1.8x=0.4 mol， 答：達到平衡時H2的物質(zhì)的量為0.4mol； （2）平衡時氮氣的物質(zhì)的量濃度==0.1mol/L，氫氣的物質(zhì)的量濃度==0.2mol/L，氨氣的物質(zhì)的量濃度==0.4mol/L， 平衡常數(shù)K===200， 答：該條件下反應的平衡常數(shù)為200．
點評：	本題考查了有關化學平衡的計算，難度不大，注意計算化學平衡常數(shù)時各物質(zhì)的濃度必須是平衡時的濃度．