Question

T℃，向5L恒容密閉容器中充入1molSO3氣體，發(fā)生反應2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）

△H=+196kJ/mol，一段時間后達到平衡，測得此過程中從外界共吸收了19.6kJ的熱量．當溫度度不變時，改變某一條件，下列結論正確的是（　�。�

	條件改變	結論
A	平衡后向容器中沖入1molHe	平衡常數不變，混合氣體的密度也不變
B	起始時向容器中沖入0.5molSO2、0.25molO2和2molSO3	反應達到平衡前v（正）＞v（逆）
C	起始時向容器中充入1molSO2和0.5mol O2	達到平衡時共放出78.4kJ的熱量
D	起始時向容器中充入1molSO2和0.5molO2	達到平衡時，SO2的轉化率為60%

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

Answer 1

考點：

化學平衡建立的過程；化學平衡的影響因素． .
專題：	化學平衡專題．
分析：	A、恒容容器中加入惰氣總壓增大分壓不變，平衡不動，平衡常數隨溫度變化，混合氣體密度=； B、充入2.0molSO3、0.50mol SO2和0.25mol O2 轉化為起始量相當于充入2.5molSO3，相當于相同的平衡疊加，壓強增大，平衡逆向進行； C、充入1.0molSO2和0.50molO2 和充入1.0molSO3氣體達到的平衡狀態(tài)相同，依據平衡三段式計算； D、依據平衡狀態(tài)下計算得到平衡常數，結合化學平衡三段式列式計算．
解答：	解：A、平衡后向容器中充入1.0molHe，恒容容器中加入惰氣總壓增大分壓不變，平衡不動，溫度不變平衡常數不變化，加入氦氣，氣體質量增多，體積不變，密度增大，故A錯誤； B、充入2.0molSO3、0.50mol SO2和0.25mol O2 轉化為起始量相當于充入2.5molSO3，相當于相同的平衡疊加，壓強增大，平衡逆向進行，反應達到平衡前v（正）＜v（逆），故B錯誤； C、依據平衡三段式計算             2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol  起始量   1         0         0         變化量   0.2      0.2        0.1            19.6 平衡量   0.8       0.2       0.1                              起始時向容器中充入1.0molSO2和0.50molO2，反應達到相同平衡，反應的二氧化硫物質的量為0.8mol，放熱196KJ×0.4=78.4KJ，故C正確； D、依據C計算平衡常數K==0.00125；               2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196kJ/mol 平衡常數K==800，假設按照轉化率為60%計算平衡常數，反應的二氧化硫為0.12mol/L， 起始量（mol/L）  0.2      0.1     0 變化量（mol/L）  0.12     0.06     0.12 平衡量（mol/L）  0.08     0.04    0.12 K==56.25，不符合平衡常數，故D錯誤； 故選C．
點評：	本題考查化學平衡的分析判斷，化學平衡的計算應用，平衡常數隨溫度變化，題目難度中等．