8.化學(xué)和環(huán)境保護(hù)、食品營(yíng)養(yǎng)、材料應(yīng)用等密切相關(guān).
(1)防治環(huán)境污染,營(yíng)造安全的生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識(shí).
①天然水中雜質(zhì)較多,常需加入明礬、氯化鐵等作混凝劑進(jìn)行處理,混凝劑溶于水后生成的膠體可以吸附水中的懸浮顆粒.請(qǐng)以明礬為例,用離子方程式表示該凈水原理Al3++3OH-?Al(OH)3(膠體)+3H+
②垃圾處理要遵循無(wú)害化、減量化和資源化的原則.
③在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,由于含鉛化合物會(huì)使催化劑中毒,所以裝有催化轉(zhuǎn)化器的汽車必須使用無(wú)鉛汽油.
(2)保證食品、藥品安全,保持營(yíng)養(yǎng)均衡,是人體健康的基礎(chǔ).
①人體需要的營(yíng)養(yǎng)素主要有糖類、油脂、蛋白質(zhì)、無(wú)機(jī)鹽、維生素和水.在氫、氮、鐵、氯、鈣這幾種元素中,屬于人體生命活動(dòng)必需的微量元素是Fe.
②抗酸藥物的種類很多,其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì).某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、淀粉.寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式:MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O.
③如果不注意控制酸性食物的攝入,就會(huì)導(dǎo)致血液偏酸,甚至形成“多酸癥”,引起人體缺鈣、血液黏度增大等.
④阿司匹林是一種人工合成藥物,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖,常溫下與NaOH反應(yīng)可以得到可溶性鈉鹽,有比阿司匹林更好的療效.
請(qǐng)寫出此反應(yīng)的方程式:
(3)豐富多彩的材料為人類的生存和發(fā)展創(chuàng)造了完美的物質(zhì)條件.石英玻璃的主要成分為二氧化硅.有機(jī)玻璃受熱時(shí)會(huì)軟化,易于加工成型.有機(jī)玻璃是一種塑料(選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”).有些塑料只是在制造過(guò)程中受熱時(shí)能變軟,可以塑制成一定的形狀,但加工成型后就不會(huì)受熱熔化,具有熱固型.橡膠是制造輪胎的重要原料,天然橡膠通過(guò)硫化處理,使它的分子轉(zhuǎn)化為網(wǎng)狀體型結(jié)構(gòu),從而增大橡膠的強(qiáng)度.

分析 (1)①明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性可以凈水;
②垃圾處理要遵循無(wú)害化、減量化和資源化的原則;
③含鉛汽油會(huì)使汽車尾氣轉(zhuǎn)化器中的催化劑中毒;
(2)①人體必需的營(yíng)養(yǎng)素有六種,即糖類、蛋白質(zhì)、油脂、維生素、水、無(wú)機(jī)鹽;微量元素包括鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒;
②根據(jù)抗酸藥物有效成分能中和胃里過(guò)多的鹽酸分析;
③如果不注意控制酸性食物的攝入,就會(huì)導(dǎo)致血液偏酸,甚至形成“多酸癥”;
④阿司匹林中-COOH、-COOC-及水解生成的酚-OH均與NaOH反應(yīng);
(3)石英玻璃的主要成分為二氧化硅;有機(jī)玻璃是塑料;塑料加工成型后就不會(huì)受熱熔化,具有熱固型;天然橡膠通過(guò)硫化措施可增大強(qiáng)度和彈性.

解答 解:(1)①明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性可以凈水,離子方程式:Al3++3OH-?Al(OH)3(膠體)+3H+;
故答案為:Al3++3OH-?Al(OH)3(膠體)+3H+;
②垃圾處理要遵循無(wú)害化、減量化和資源化的原則;
故答案為:資源化;
③含鉛汽油會(huì)使汽車尾氣轉(zhuǎn)化器中的催化劑中毒,所以必須使用無(wú)鉛汽油,
故答案為:催化劑中毒;
(2)①人體必需的營(yíng)養(yǎng)素有六種,即糖類、蛋白質(zhì)、油脂、維生素、水、無(wú)機(jī)鹽;
在氫、鈉、鐵這三種元素中,屬于人體生命活動(dòng)必需微量元素的是鐵,
故答案為:無(wú)機(jī)鹽;鐵;
②碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳,反應(yīng)的離子方程式為:MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O;
故答案為:MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O;
③如果不注意控制酸性食物的攝入,就會(huì)導(dǎo)致血液偏酸,甚至形成“多酸癥”,引起人體缺鈣、血液黏度增大等;
故答案為:多酸;
④阿司匹林中-COOH、-COOC-及水解生成的酚-OH均與NaOH反應(yīng),該反應(yīng)為,
故答案為:
(3)石英玻璃的主要成分為二氧化硅;有機(jī)玻璃是一種塑料;塑料加工成型后就不會(huì)受熱熔化,具有熱固型;天然橡膠通過(guò)硫化措施使它的分子轉(zhuǎn)化為網(wǎng)狀體型結(jié)構(gòu)可增大強(qiáng)度和彈性;
故答案為:二氧化硅;塑料;熱固型;網(wǎng)狀體型.

點(diǎn)評(píng) 本題為綜合題,涉及生活中常見(jiàn)的化學(xué)知識(shí),熟悉生活中環(huán)境污染與治理、飲食中的化學(xué)、材料的成分及用途是解題關(guān)鍵,題目難度中等,注意相關(guān)知識(shí)的積累.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.常溫常壓下,8g甲烷中含C-H鍵的數(shù)目為4NA
B.25℃時(shí),1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C.1 mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)生成H2O的分子數(shù)為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

19.A、B、C、D均為短周期元素組成的常見(jiàn)物質(zhì),其中A是單質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.

(1)若A是淡黃色固體,C是造成酸雨的物質(zhì),則符合條件的B的化學(xué)式是H2S(只寫一種).1molA轉(zhuǎn)化為C時(shí),轉(zhuǎn)移電子4mol.
(2)若B、D兩種物質(zhì)均具有兩性,向反應(yīng)④中通入過(guò)量的溫室氣體,可將C轉(zhuǎn)化為D,則C與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+4H+=Al3++2H2O.
(3)若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料,B、C、D所含元素均為2種,反應(yīng)①、②中的反應(yīng)物除A外均含有空氣中的單質(zhì),則物質(zhì)D的化學(xué)式是SiF4,寫出D的一種用途:有機(jī)硅化合物的合成材料.
(4)若含同種元素的物質(zhì)A、B、C、D均可用于殺菌消毒、漂白,其中A是黃綠色氣體,C的水溶液呈酸性,D的水溶液呈堿性.元素種類與物質(zhì)之間的關(guān)系如表:
 物質(zhì) A B C D
 元素種類 1 2 3 3
則A的電子式為,物質(zhì)C的化學(xué)式是HClO,寫出反應(yīng)A→D的離子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式:
(1)工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
(2)現(xiàn)有:①澄清石灰水;②偏鋁酸鈉溶液.在上面兩種溶液分別通入過(guò)量的CO2,寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:①CO2+OH-═HCO3-、②CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(3)工業(yè)上用氨氣與空氣為原料在催化劑與高溫下,生產(chǎn)硝酸的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式:4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$4NO+6H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( 。
A.Fe2O3溶于過(guò)量氫碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
B.0.1mol/LNH4Al(SO42溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O
C.向NaHCO3溶液中滴加鹽酸:CO32-+2H+=H2O+CO2
D.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

13.實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液.應(yīng)量取鹽酸體積2.1ml,應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格250ml
(2)配置時(shí),其正確的操作順序是a
A.用30ml水洗滌燒杯 2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30ml),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1-2cm處
a BCAFED         b.BCFED           c.BCAED
(3)操作B中,使用量筒量取液體時(shí)視線俯視會(huì)造成配制液體濃度偏低(偏高、偏低或無(wú)影響)操作E中加水超過(guò)刻度線該如何處理?重新配制
(4)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響(偏高、偏低或無(wú)影響)?
a.沒(méi)有進(jìn)行A操作偏低;
b.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度偏低;
c.定容時(shí)俯視偏高.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有:濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( 。
A.改變壓強(qiáng)不一定能改變有氣體參與反應(yīng)的速率
B.增大濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率,原因是增大濃度增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)
C.溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)
D.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率主要原因是降低反應(yīng)所需的能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列敘述與勒夏特列原理無(wú)關(guān)的是( 。
A.用排飽和NaHCO3溶液的方法收集CO2
B.在H2O2溶液中加入MnO2加快生成O2的速率
C.工業(yè)制氨氣時(shí),使氨液化從混合氣體中分離出來(lái)
D.加壓條件下有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.醋酸是電解質(zhì),下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是( 。
①醋酸與水能以任意比互溶 
②醋酸溶液能導(dǎo)電
③醋酸溶液中存在醋酸分子
④0.1mol•L-1醋酸溶液的pH比0.1mol•L-1鹽酸的pH大
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2
⑥大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng),開始醋酸產(chǎn)生H2速率慢.
A.②⑥B.③④⑤⑥C.③④⑥D.①②

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同步練習(xí)冊(cè)答案