【題目】當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（ ）
A.氫氧化鐵膠體
B.乙醇溶液
C.氯化鈉溶液
D.蔗糖溶液

【答案】A
【解析】解：乙醇溶液、氯化鈉溶液、蔗糖溶液屬于溶液，無丁達爾效應；氫氧化鐵膠體分散質(zhì)大�。�1nm～100nm，屬于膠體，有丁達爾效應．故選A．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解膠體的重要性質(zhì)的相關知識，掌握膠體的性質(zhì)：①丁達爾現(xiàn)象（可用來鑒別膠體和溶液） ②布朗運動 ③電泳現(xiàn)象 ④膠體聚沉（加入電解質(zhì)、加入帶異種電荷的膠體、加熱，均可使膠體聚沉）．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于吸熱反應的是

A.液態(tài)水氣化B.氫氣燃燒

C.濃硫酸的稀釋D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(s)混合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一些食物的近似pH值如下表：

食物

蘋果

葡萄

牛奶

玉米粥

pH

2.9-3.3

3.5-4.6

6.3-6.6

6.8-8.0

人的胃液中含有鹽酸，對于胃酸過多的人，空腹時最宜食用的是

A. 蘋果 B. 葡萄 C. 牛奶 D. 玉米粥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是(　　)

A. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵

B. H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央

C. SO2、SO3、BF3、NCl3都是極性分子

D. 向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鎂（Mg3N2）在工業(yè)上具有非常廣泛的應用。某化學興趣小組用鎂與氮氣反應制備 Mg3N2 并進行有關實驗。實驗裝置如下所示： （部分加熱裝置已略去）

已知：①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應。

②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮氣的反應劇烈放熱，產(chǎn)生氮氣的速度較快。

③溫度較高時，亞硝酸鈉會分解產(chǎn)生O2等。

回答下列問題：

（1）儀器 b 的名稱是__________，寫出裝置 A 中發(fā)生反應的化學方程式___________。

（2）某同學檢驗裝置 A 部分的氣密性，關閉止水夾 c 后，開啟活塞 a，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：

A 部分裝置是否漏氣？ ________ （填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”），判斷理由是____________。

（3）裝置 C 中為飽和硫酸亞鐵溶液， 其作用是___________，裝置 F 的作用是________。

（4）加熱至反應開始發(fā)生，需移走 A 處酒精燈，原因是__________________。

（5）定性分析產(chǎn)物

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

取少量產(chǎn)品于試管中， 加適量蒸餾水

試管底部有固體不溶物，有剌激性氣味的氣體產(chǎn)生

反應的化學方程式為

__________________________________

棄去上層淸液， 加入足量稀鹽酸

觀察到固體全部溶解， 且有氣泡冒出

氣泡冒出的原因為___________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、密閉容器中投入一定量的CaCO3發(fā)生分解反應：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH>0。達到平衡時，測得體系中氣體的壓強為P。若溫度不變，縮小體積至原來的一半，重新達到平衡。下列說法不正確的是（ ）

A. 當CaCO3的濃度不再變化時，表明達到平衡狀態(tài)

B. 重新達到新平衡時，CO2的壓強為P

C. 擴大容器體積，重新達到平衡時n(CO2)增多

D. 常溫常壓下CaCO3的分解反應不一定自發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質(zhì)的量之比為1:1，B為常見液體。

試回答下列問題:

（1）X是_____；F是____。(寫化學式)

（2）寫出C→E反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目__________。

（3）G與Cu的反應中，G表現(xiàn)_______性質(zhì)。

（4）寫出X→A的離子方程式:__________。

（5）以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使amolC的中心原子完全轉化到G中，理論上至少需要D___mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活在某些山區(qū)的人，由于飲用的水和食物中缺碘，導致某些人患病，該病的主要癥狀是

A. 身體消瘦 B. 食欲旺盛 C. 血糖濃度升高 D. 甲狀腺增生腫大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。某實驗研究小組用下圖所示的裝置制取過氧化鈣并測定產(chǎn)品的含量。

有關過氧化鈣的性質(zhì)如下:

外觀與性狀

溶解性

穩(wěn)定性

過氧化鈣(CaO2)

白色結晶，無臭無味，

有潮解性

難溶于水，且不溶于

乙醇、乙醚

常溫下穩(wěn)定，加熱至

315℃時開始分解

回答下列問題:

I.過氧化鈣的制備

稱取7.5gCaCl2·H2O，用5mL水溶解，加入25mL 30%的H2O2，邊攪拌邊滴加由5mL 濃NH3·H2O和20mL冷水配成的溶液，保持在0-5℃下充分反應半小時后抽濾，得到粗產(chǎn)品CaO2·8H2O。分別用少量冷水、乙醇洗滌該產(chǎn)品2～3次，在150℃下烘0.5-1h，冷卻得到產(chǎn)品無水過氧化鈣。

(1)圖①盛裝“CaCl2和H2O2混合液”的儀器名稱______________________________。

(2)寫出反應生成CaO2·8H2O的化學方程式___________________________________。

(3)抽濾后得到的晶體依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_________________________。

(4)用圖②裝置抽濾時，使用抽氣泵抽真空前，應先關閉活塞____(填“a”或“b”)。

(5)反應溫度以0～5℃為宜的原因____________________________。

II.產(chǎn)品中CaO2含量的測定

準確稱取0.15g無水過氧化鈣樣品于錐形瓶中，加入50mL水和15mL2mol/LHCl，振蕩使之溶解，立即用0.02mol/L的KMnO4溶液滴定至溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不褪色為止，重復實驗3次，平均消耗20.00mL.KMnO4溶液。

(1)產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為_______________________________。

(2)若滴定后仰視讀數(shù)，則測得樣品中CaO2的含量___________(填“偏高”“偏低”或“不變”)

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