【題目】氮化鎂(Mg3N2)在工業(yè)上具有非常廣泛的應用。某化學興趣小組用鎂與氮氣反應制備 Mg3N2 并進行有關實驗。實驗裝置如下所示: (部分加熱裝置已略去)
已知:①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末,極易與水反應。
②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮氣的反應劇烈放熱,產(chǎn)生氮氣的速度較快。
③溫度較高時,亞硝酸鈉會分解產(chǎn)生O2等。
回答下列問題:
(1)儀器 b 的名稱是__________,寫出裝置 A 中發(fā)生反應的化學方程式___________。
(2)某同學檢驗裝置 A 部分的氣密性,關閉止水夾 c 后,開啟活塞 a,水不斷往下滴,直至全部流入燒瓶。試判斷:
A 部分裝置是否漏氣? ________ (填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”),判斷理由是____________。
(3)裝置 C 中為飽和硫酸亞鐵溶液, 其作用是___________,裝置 F 的作用是________。
(4)加熱至反應開始發(fā)生,需移走 A 處酒精燈,原因是__________________。
(5)定性分析產(chǎn)物
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋原因 |
取少量產(chǎn)品于試管中, 加適量蒸餾水 | 試管底部有固體不溶物,有剌激性氣味的氣體產(chǎn)生 | 反應的化學方程式為 __________________________________ |
棄去上層淸液, 加入足量稀鹽酸 | 觀察到固體全部溶解, 且有氣泡冒出 | 氣泡冒出的原因為___________________________________________________ |
【答案】 蒸餾燒瓶 NH4Cl+NaNO2N2 ↑+NaCl+2H2O 無法確定 由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連,使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同,無論裝置是否漏氣,都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶 除去氧氣以免與鎂反應 防止空氣中的水蒸氣進入E裝置使氮化鎂水解 該反應劇烈放熱,產(chǎn)生氮氣的速度快,移走A處酒精燈能避免反應物沖出,同時避免溫度過高,造成NaNO2分解產(chǎn)生O2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3 未反應的鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣
【解析】(1)儀器 b 的名稱是蒸餾燒瓶,因帶有支管;A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為NH4Cl+ NaNO2 N2↑+NaCl+2H2O
(2)由于分液漏斗和蒸餾燒瓶間有橡皮管相連,使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同,無論裝置是否漏氣,都不影響分液漏斗中的液體流入燒瓶中,所以無法確定裝置A是否漏氣;
(3)當加熱溫度過高時,導致NaNO2分解產(chǎn)生氧氣,會影響氮氣與鎂的反應,所以裝置C中飽和硫酸亞鐵溶液的作用是除去可能產(chǎn)生的氧氣,防止氧氣與鎂反應;由于氮化鎂極易與水反應,所以裝置F的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置E中使氮化鎂水解;
(4)因為亞硝酸鈉和氯化銨的反應劇烈放熱,產(chǎn)生氮氣的速率快,所以加熱至反應開始發(fā)生,即移走A處酒精燈,避免反應物沖出,使N2氣流保持平穩(wěn),同時也避免溫度過高,造成NaNO2分解產(chǎn)生O2;
(5)Mg3N2極易與水反應,反應的化學方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3;產(chǎn)品加水反應后的固體中含有Mg(OH)2,可能有未反應的鎂,所以加入鹽酸后二者都能反應,且鎂與鹽酸反應能產(chǎn)生氫氣。
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【題目】aLCO2氣體通過足量Na2O2后,所得氣體再與bLNO混合時,可得到cL氣體(氣體體積均在相同狀況下測定),下列表達式中,錯誤的是( )
A. 若a則c<(a+b) B. 若a則c>(a+b)
C. 若a>b則c=(a+b) D. 若a=b則c=(a+b)
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【題目】以反應 5H2C2O4+2MnO4 -+6H+ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時,分別量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并開始計時,通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。
下列說法不正確的是
A. 實驗①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要過量
B. 若實驗①測得 KMnO4溶液的褪色時間為 40 s, 則這段時間內(nèi)平均反應速率 v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol/L/s
C. 實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應速率的影響, 實驗②和③是探究溫度對化學反應速率的影響
D. 實驗①和②起初反應均很慢,過了一會兒速率突然增大,可能是生成的 Mn2+對反應起催化作用
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【題目】關于金屬腐蝕,下列說法正確的是
A. 金屬的化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍
B. 析氫腐蝕比吸氧腐蝕更普遍
C. 析氫腐蝕后階段會發(fā)生吸氧腐蝕
D. 犧牲陽極的陰極保護法是利用了電解原理
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【題目】用18.4mol/L的濃H2SO4配制100mL濃度為1.0mol/L的稀H2SO4,其操作可分為以下各步:
(1)A.用量簡量取_____濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中,并用玻璃棒攪拌;
B.用約30mL蒸餾水,分成3次洗滌燒杯和玻棒,將每次洗滌液都注人容量瓶中;
C.將稀釋后的H2SO4小心轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶里;
D.檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏;
E.加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處;
F.蓋緊瓶塞,反復顛倒振蕩,搖勻溶液;
G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點和刻度線相平。
(2)上述操作正確的順序為(用字母填寫)__________。
(3)進行A步操作時,應選擇下列量器_______(填序號)。
a.10mL量筒 b.50mL量筒 c.100mL量筒
(4)如果對裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如右圖所示,配制的稀H2SO4的濃度將_______(偏高、偏低、無影響)。
(5)進入A步操作后,必須________后才能進行C操作。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[化學選修5:有機化學基礎]由化合物A 制備一種醫(yī)藥合成中間體G和可降解環(huán)保塑料PHB的合成路線如下:
己知: (-R1、-R2、-R3 均為烴基)
回答下列問題:
(1)A的結構簡式____________________,G中含氧官能團的名稱____________________。
(2)反應③和④的反應類型分別是_____________________、____________________________。
(3)F的分子式為________________________。
(4)E是二元酯,其名稱是__________________,反應④的化學方程式____________________。(5) C 存在多種同分異構體,其中分別與足量的NaHCO3溶液和Na反應產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相同的同分異構體的數(shù)目為______種。
(6)寫出用B為起始原料制備高分子化合物的合成路線(其他試劑任選)。
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