Question

表中對離子方程式的評價合理的是（　�。�

選項	化學反應及離子方程式	評價
A	NaClO溶液中通入少量的SO2： ClO-+H2O+SO2═Cl-+SO42-+2H+	錯誤，堿性介質(zhì)中不可能生成H+
B	酸性高錳酸鉀溶液和H2O2制取少量O2： 4MnO4-+4H2O2+12H+═4Mn2++7O2↑+10H2O	正確
C	NH4Al（SO4）2溶液中滴入幾滴NaOH溶液： NH4++OH-═NH3?H2O	錯誤，產(chǎn)物中還有少量Al（OH）3生成
D	用惰性電極電解MgCl2溶液： 2Mg2++2H2O  電解  .   2Mg+O2↑+4H+	正確

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．發(fā)生氧化還原反應，堿性溶液中不能生成H⁺；
B．電子不守恒；
C．滴入幾滴NaOH溶液，只發(fā)生鋁離子與堿的反應；
D．用惰性電極電解MgCl₂溶液，生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣．

解答： 解：A．NaClO溶液中通入少量的SO₂的離子反應為ClO^-+2OH^-+SO₂═Cl^-+SO₄^2-+H₂O，評價合理，故A正確；
B．酸性高錳酸鉀溶液和H₂O₂制取少量O₂的離子反應為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故B錯誤；
C．NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入幾滴NaOH溶液的離子反應為Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，評價不合理，故C錯誤；
D．用惰性電極電解MgCl₂溶液的離子反應為Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O

電解  .

Mg（OH）₂↓+O₂↑+Cl₂↑，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應、與量有關的離子反應、電解反應的考查，題目難度不大．