Question

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：下列關(guān)于表中11種元素的說(shuō)法正確的是（　　）

元素	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	?
原子半徑（10-10m）	-	0.37	0.74	0.75	0.77	0.82	0.99	1.10	1.52	1.60	1.86
最高或最 低化合價(jià)	0	+1		+5	+4	+3	+7	+5	+1	+2	+1
			-2	-3	-4		-1	-3

• A、上表中11種元素中形成的非金屬單質(zhì)都有非極性共價(jià)鍵
• B、②⑨處于同一周期，④⑧處于同一主族
• C、上表中11種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中⑦號(hào)酸性最強(qiáng)
• D、⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素，①表現(xiàn)0價(jià)，為零族元素；②⑨?都有最高價(jià)+1，處于ⅠA族，原子半徑②＜⑨＜?，則②為H、⑨為L(zhǎng)i、?為Na；③只有最低價(jià)-2，則③為O；④⑧都有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，且原子半徑④＜⑧，則④為N、⑧為P；⑤有+4\-4價(jià)，處于ⅣA族，原子半徑，小于P，故⑤為C；⑦有+7、-1價(jià)，則⑦為Cl；⑩有+2價(jià)，沒有負(fù)價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑僅小于Na，則⑩為Mg；⑥+3價(jià)，沒有負(fù)價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑小于Cl，則⑥為B，據(jù)此計(jì)算．

解答： 解：短周期元素，①表現(xiàn)0價(jià)，為零族元素；②⑨?都有最高價(jià)+1，處于ⅠA族，原子半徑②＜⑨＜?，則②為H、⑨為L(zhǎng)i、?為Na；③只有最低價(jià)-2，則③為O；④⑧都有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，且原子半徑④＜⑧，則④為N、⑧為P；⑤有+4\-4價(jià)，處于ⅣA族，原子半徑，小于P，故⑤為C；⑦有+7、-1價(jià)，則⑦為Cl；⑩有+2價(jià)，沒有負(fù)價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑僅小于Na，則⑩為Mg；⑥+3價(jià)，沒有負(fù)價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑小于Cl，則⑥為B，
A．①表現(xiàn)0價(jià)，為零族元素，單質(zhì)不存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．④⑧都有+5、-3價(jià)，均處于ⅤA族，②為H、⑨為L(zhǎng)i，二者處于同主族，故B錯(cuò)誤；
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)為高氯酸，⑦為Cl元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)，故C正確；
D．⑥為B，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，