將足量澄清石灰水加入250ml碳酸鈉溶液中，過濾、干燥后得到20g沉淀．
（1）求此碳酸鈉溶液的物質的量濃度．
（2）若取出這20g沉淀，向其中加入足量的稀鹽酸充分反應，求最終產生的氣體在標準狀況下的體積．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：（1）發(fā)生反應：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，20g沉淀為碳酸鈣，根據(jù)方程式計算碳酸鈉的物質的量，再根據(jù)c=
n
V
計算；
（2）發(fā)生反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，據(jù)此計算生成二氧化碳的體積．
解答： 解：（1）令碳酸鈉的物質的量為x mol，則：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
1mol           100g
xmol            20g
1mol：xmol=100g：20g
解得x=0.2
故碳酸鈉的物質的量濃度=
0.2mol
0.25L
=0.8mol/L，
答：碳酸鈉的物質的量濃度為0.8mol/L；
（2）設標況下生成二氧化碳的體積為V L，則：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100g             22.4L
20g              V L
100g：20g=22.4L：V L
解得V=4.48，
答：標況下生成二氧化碳的體積為4.48L．
點評：本題考查化學方程式的有關計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

表中對離子方程式的評價合理的是（　　）
選項 化學反應及離子方程式 評價
A NaClO溶液中通入少量的SO2：
ClO-+H2O+SO2═Cl-+SO42-+2H+		 錯誤，堿性介質中不可能生成H+
B 酸性高錳酸鉀溶液和H2O2制取少量O2：
4MnO4-+4H2O2+12H+═4Mn2++7O2↑+10H2O		 正確
C NH4Al（SO4）2溶液中滴入幾滴NaOH溶液：
NH4++OH-═NH3?H2O		 錯誤，產物中還有少量Al（OH）3生成
D 用惰性電極電解MgCl2溶液：
2Mg2++2H2O
 電解 
.
 
2Mg+O2↑+4H+		 正確
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，1mol-C2H5所含的電子總數(shù)為17NA
B、常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧中所含有的原子總數(shù)為0.4NA
C、1mol OH-參與電解，反應過程中轉移的電子數(shù)為4NA
D、常溫下，20L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種可溶性鹽溶液，它們的陽離子分別是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種．
（1）根據(jù)已知條件分析，將如圖同一鹽溶液中的陽離子與陰離子用短線連接．
（2）四種鹽溶液中，B溶液呈藍色，則B中溶質的化學式為
 
．
（3）向另外三種無色溶液分別加入鹽酸，A溶液變渾濁，C溶液有氣泡產生，則A中溶質的化學式為
 
，檢驗D中陰離子的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是一種非常重要的元素，它的單質和化合物應用廣泛，在科學技術和生產中有重要的應用．試回答下列問題：
（1）N2和H2為原料合成氨氣的反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列措施可以提高H2的轉化率是（填選項序號）
 
．
a．選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp;   b．增大壓強   c．及時分離生成的NH3    d．升高溫度
（2）在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體充入一個2L固定容積的密閉容器中，10分鐘后反應達平衡時，n（N2）=1.0mol，n（H2）=1.0mol，n（NH3）=0.4mol，則反應速率v（N2）=
 
mol/（L?min），平衡常數(shù)K=
 
．
（3）在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如圖所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）
 
．

a．在t1-t2時，可依據(jù)容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b．在t2時，采取的措施一定是升高溫度
c．在t3-t4時，可依據(jù)容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
d．在t0-t5時，容器內NO2的體積分數(shù)在t3時值的最大
（4）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，最常見的制備聯(lián)氨的方法是以丙酮為催化劑，用次氯酸鈉與氨氣反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1，寫出該反應的化學方程式：
 
．
（5）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為
 
．
（6）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式是4NH3+3O2═2N2+6H2O，電解質溶液一般使用KOH溶液，則負極電極反應式是
 
．從理論上分析，該電池工作過程中
 
（填“需要”或“不需要”）補充堿（KOH）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，將1mol NO2分解：2NO2?2NO+O2，達到平衡時，NO體積分數(shù)為40%，求：
（1）平衡時NO的物質的量；
（2）平衡時NO2，O2的體積分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式
（1）苯的硝化反應
 
；
（2）實驗室制取乙烯
 
；
（3）乙烯與溴水反應
 
；
（4）乙烯發(fā)生加聚反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由A元素組成的一種單質是重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D．
（1）列舉化合物D的兩種用途：
 
．
（2）下列物質的主要成分為C的有
 
（填字母）．
a．沙子    b．水玻璃    c．黏土    d．瑪瑙
（3）將C與純堿混合，高溫熔融時也能發(fā)生反應生成D，同時還生成B元素的最高價氧化物E；將E通入足量D的水溶液中，又發(fā)生反應生成含A元素的化合物F．
①C與純堿混合高溫熔融時發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
②E與足量D的水溶液反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關離子的說法正確的是（　�。�
A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ 四種離子在溶液中能夠大量共存
B、Cl2通入水中的離子方程式：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、1mol Na2O2中含有2mol陽離子和1mol陰離子
D、向某溶液中加入澄清石灰水變渾濁，再加入鹽酸，變澄清且有無色無味氣體產生，則原溶液中一定含有碳酸根離子

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