6．請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類（填序號）．
①CH3CH2OH   ②CH3COCH3    ③CH3CH2Br     ④CH3COOCH2CH3
⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）芳香烴：⑨；
（2）鹵代烴：③⑥；
（3）醇：①；
（4）酚：⑤；
（5）醛：⑦；
（6）酮：②
（7）羧酸：⑧⑩；
（8）酯：④．

分析 ①CH3CH2OH含-OH，且-OH與脂肪烴基相連，為醇；   
②CH3COCH3含羰基，為酮類物質；
③CH3CH2Br中含-Br，為鹵代烴；     
④CH3COOCH2CH3中含-COOC-，為酯類物質；
⑤中含酚-OH，為酚類物質；
⑥含-Br，為鹵代烴；
⑦中含-CHO，為醛類物質；
⑧中含-COOH，為羧酸；
⑨含苯環(huán)，且只含C、H元素，為芳香烴；
⑩中含-COOH，為羧酸，以此來解答．

解答 解：官能團決定物質的性質，由官能團可知物質的類別，則
（1）含C、H元素且有苯環(huán)的為芳香烴，只有⑨符合，故答案為：⑨；
（2）含C、H、X的為鹵代烴，③⑥符合，故答案為：③⑥；
（3）含-OH且與脂肪烴基相連的為醇，①符合，故答案為：①；
（4）含-OH且與苯環(huán)直接相連的為酚，⑤符合，故答案為：⑤；
（5）含-CHO的為醛，⑦符合，故答案為：⑦；
（6）含羰基的為酮，②符合，故答案為：②；
（7）含-COOH的為羧酸，⑧⑩符合，故答案為：⑧⑩；
（8）含-COOC-的為酯，④符合，故答案為：④．

點評 本題考查有機物的官能團及分類，為高頻考點，把握常見有機物的組成、官能團及類別等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某小組設計如圖裝置（部分夾持裝置已略去），以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到固體物質的成分．

（1）A中制取Cl2的離子方程式4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）通入一定量潮濕的Cl2反應后，經(jīng)檢測，D中只有Cl2O一種氣體，C中只含一種氯鹽外，同時含有NaHCO3等，某同學對C中所得固體殘渣的成分進行探究．
①提出合理假設．
假設1：存在兩種成分：NaHCO3和NaCl；
假設2：存在三種成分：NaHCO3和NaCl、Na2CO3．
②設計方案，進行實驗．寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水
至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．
　步驟2：向A試管中滴加適量BaCl2溶液．a．若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2CO3
b．若溶液變渾濁，證明固體中含Na2CO3
步驟3：向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl
（3）已知C中有0.1mol Cl2參加反應．若假設一成立，可推知C中反應的化學方程式為2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某同學設計如圖所示的實驗方案：

（1）A裝置的分液漏斗里盛裝濃鹽酸，燒瓶里固體為重鉻酸鉀（K2Cr2O7），還原產(chǎn)物是CrCl3，寫出A中離子方程式：Cr2O72-+14H++6Cl-═2Cr3++3Cl2↑+7H2O．
（2）本實驗目的是制備氯氣并探究氯氣等物質的相關性質，B裝置有幾個作用，分別是除去氯氣中的氯化氫、作安全瓶，檢測實驗過程中裝置是否堵塞．拆去a導管的后果可能是濃鹽酸不能順利滴入燒瓶．
（3）裝置C的功能是探究有氧化性的物質是否一定有漂白性，下列最佳試劑組合是②．
①②③④
Ⅰ濕潤的紅紙條干燥的紅紙條干燥的紅紙條濕潤的紅紙條
Ⅱ堿石灰濃硫酸硅膠氯化鈉
Ⅲ濕潤的紅紙條干燥的紅紙條干燥的白紙條干燥的紅紙條
（4）證明溴的非金屬性比碘強的實驗操作和現(xiàn)象是實驗完畢，打開活塞b，使少量液體流入錐形瓶，關閉活塞，振蕩錐形瓶，下層液體呈紫紅色．
（5）D裝置進行實驗時存在明顯不足，它是沒有排除氯氣對溴單質與KI反應的干擾，合適的溶液X是①④⑥ （從①氫氧化鈉溶液②亞硫酸鈉溶液③亞硫酸氫鈉溶液④氯化亞鐵溶液⑤硫氫化鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液中選擇）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．工業(yè)上合成a-萜品醇G的路線之一如下：

已知：
R-OH+HBr→H2O→R-Br+H2O
請回答下列問題：
（1）F中所含官能團的名稱是酯基；B→C的反應類型為取代反應．
（2）A的核磁共振氫譜有4個吸收峰，面積比為1：1：4：4．
（3）寫出C→D轉化的化學方程式．
（4）寫出B在一定條件下聚合成高分子化合物的化學方程式．
（5）G可以與H2O催化加成得到化合物H，請寫出H可能的結構簡式（寫一種即可）．
（6）寫出同時滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式．
①只有3種環(huán)境的氫原子    ②能發(fā)生銀鏡反應    ③分子中含六元環(huán)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.23×10-8 mol•L-1，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25×10-5 mol•L-1．若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol•L-1的溶液中，加入8mL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A．混合溶液中c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
B．混合溶液中c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
C．加入AgNO3溶液時首先生成AgCl沉淀
D．混合溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（{I}^{-}）}$約為1.03×10-3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．溴化碘（IBr）的化學性質類似于鹵素單質，試回答下列問題：
（1）溴化碘的電子式是，它是由極性共價鍵形成的極性分子．
（2）溴化碘和水反應生成了一種三原子分子，該分子的電子式為，寫出該反應的化學方程式IBr+H2O=HBr+HIO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：鉀與鹽酸反應最劇烈，鋁與鹽酸反應的速度最慢；鋁與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（3）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（4）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾試驗，應在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D是四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強，若B的陽離子比C的陰離子少一個電子層，（用A、B、C、D作答即可）
A．原子序數(shù)：A＜D＜B＜C；        
B．原子半徑：D＞B＞C＞A；
C．離子半徑：C＞A＞D＞B．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．已知：①RCl+HCN$\stackrel{催化劑}{→}$RCN+HCl
②
尼龍-66廣泛用于制造機械與電氣裝置的零件，亦可制成薄膜用作包裝材料，其合成路線如下圖所示（中間產(chǎn)物E給出兩條合成路線）．

完成下列填空：
（1）寫出反應類型：反應②氧化反應，反應③縮聚反應．
（2）寫出化合物D的結構簡式：NH4OOC（CH2）4-COONH4．
（3）寫出一種與C互為同分異構體，且能發(fā)生銀鏡反應的化合物的結構簡式：．
（4）寫出反應①②的化學方程式：；．
（5）一定條件下，下列化合物中能與B發(fā)生化學反應的是b．
a．NaOH         b．HCl         c．NaCl        d．Na2CO3
（6）寫出以苯為原料合成B的路線（其它試劑任選，要求有較高的產(chǎn)率）．
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產(chǎn)物）．

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