15．A、B、C、D是四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強，若B的陽離子比C的陰離子少一個電子層，（用A、B、C、D作答即可）
A．原子序數(shù)：A＜D＜B＜C；        
B．原子半徑：D＞B＞C＞A；
C．離子半徑：C＞A＞D＞B．

分析 （1）A、B、C、D是四種短周期元素，A、C同主族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則A的原子序數(shù)小于C且A位于第二周期；B的陽離子比D的陽離子氧化性強，則金屬性D＞B，原子序數(shù)B＞D，若B的陽離子比C的陰離子少一個電子層，則B、C、D位于第三周期，C是非金屬元素，則原子序數(shù)C＞D；
（2）原子電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
（3）離子電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小．

解答 解：（1）A、B、C、D是四種短周期元素，A、C同主族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則A的原子序數(shù)小于C且A位于第二周期；B的陽離子比D的陽離子氧化性強，則金屬性D＞B，原子序數(shù)B＞D，若B的陽離子比C的陰離子少一個電子層，則B、C、D位于第三周期，C是非金屬元素，則原子序數(shù)C＞D，則原子序數(shù)：A＜D＜B＜C，
故答案為：A＜D＜B＜C；
（2）原子電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則原子半徑D＞B＞C＞A，故答案為：D＞B＞C＞A；
（3）離子電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則離子半徑：C＞A＞D＞B，故答案為：C＞A＞D＞B．

點評 本題考查原子結構和元素周期律，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確原子結構、元素周期表結構、元素周期律是解本題關鍵，注意原子半徑及離子半徑大小比較方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Z、Q的單質在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）Na＞Al＞C＞O．
（2）Z在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族．
（3）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是（寫化學式）HClO4．
（4）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是（寫分子式）C2H2，在實驗室中，制取該物質的反應原理是（寫化學方程式）C2H2；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（5）M2Z的電子式為．MX與水反應可放出氣體，該反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（6）常溫下，不能與G的單質發(fā)生反應的是（填序號）be．
a．CuSO4溶液  b．Fe2O3   c．濃硫酸  d．NaOH溶液    e．Na2CO3固體
工業(yè)上用電解法制G的單質的化學方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，若以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是（寫化學式）O2、CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類（填序號）．
①CH3CH2OH   ②CH3COCH3    ③CH3CH2Br     ④CH3COOCH2CH3
⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）芳香烴：⑨；
（2）鹵代烴：③⑥；
（3）醇：①；
（4）酚：⑤；
（5）醛：⑦；
（6）酮：②
（7）羧酸：⑧⑩；
（8）酯：④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．若R是元素周期表中第六周期、第ⅦA族元素，下列有關R的敘述，正確的是（　�。�
A．R的單質在通常情況下呈氣態(tài)B．R的單質可能是一種無色的固體
C．R的氫化物穩(wěn)定D．單質R與H2的化合反應非常困難

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．硅及其化合物在材料領域中應用廣泛，下列敘述中不正確的是（　　）
A．硅單質可用來制造太陽能電池
B．裝堿性溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞
C．二氧化硅是制造光導纖維的材料
D．自然界硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（　　）
A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-
C．該消毒液與潔廁靈（成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
D．該消毒液的pH約為12：ClO-+H2O?HClO+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜．某學習小組以Mg（NO3）2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：
甲：Mg（NO2）2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2  丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2
（1）實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是不符合氧化還原反應原理（或只有化合價降低，無化合價升高）．
查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
針對甲、乙、丙猜想，設計如圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實驗過程
①儀器連接后，放入固體試劑之前，如何檢查裝置氣密性關閉k，微熱硬質玻璃管A，觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，停止加熱后，有一段水柱回流入導管內，表明裝置氣密性良好．
②稱取Mg（NO3）2固體3.79g置于A中，加熱前通入N2以驅盡裝置內的空氣，其目的是避免對產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾；關閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先移動酒精燈預熱硬質玻璃管然后將酒精燈固定在硬質═璃管中固體部位下加熱．
③觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見明顯變化．
④待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為1.0g
⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象．
（3）實驗結果分析討論
①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質量經(jīng)分析可初步確認猜想乙是正確的．
②根據(jù)D 中無明顯現(xiàn)象，一位同學認為不能確認分解產(chǎn)物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（填寫化學方程式），溶液顏色會褪去；小組討論認定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側到的原因是O2在通過裝置B時已參與反應（或其它合理答案）．
③小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝置進一步研究．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．NA個氧氣分子與NA個氖氣分子的質量比是4：5
B．17gOH-與19gH3O+所含電子數(shù)相等
C．32gSO2和40gSO3所含的原子數(shù)相等
D．標準狀況下，11.2LCO2與常溫常壓下17gNH3所含分子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如表：
物質AlAl2O3FeFe2O3
熔點/℃660205415351462
沸點/℃246729802750--
（1）請寫出鋁熱反應的化學反應方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）該同學推測鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金，理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？答：合理（填“合理”或“不合理”）．請寫出鋁熱反應的一種工業(yè)用途焊接鋼軌、冶煉難熔金屬、定向爆破．
（3）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是NaOH溶液，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）實驗室要溶解該熔融物，下列試劑中可以選用BC（填序號）．
A．濃硫酸 B．稀硫酸C．稀硝酸   D．氫氧化鈉溶液．

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同步練習冊答案