2．向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無(wú)明顯變化．當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該溶液中一定含有SCN-B．氧化性：Fe2+＞Cl2
C．Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)D．Fe2+被氧化為Fe3+

分析 二價(jià)鐵與硫氰酸鉀無(wú)顏色變化，三價(jià)鐵離子與硫氰酸根離子形成血紅色溶液，二價(jià)鐵離子具有還原性易被氧化．

解答 解：向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，溶液顏色無(wú)明顯變化．當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合液變成血紅色，說(shuō)明亞鐵離子被加入的氯水氧化為三價(jià)鐵離子和硫氰酸根離子結(jié)合為血紅色溶液；
A、原溶液中一定含有SCN-，故A正確；
B、氯氣能氧化亞鐵離子為三價(jià)鐵離子，依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物所以，氧化性Fe2+＜Fe3+＜Cl2，故B錯(cuò)誤；
C、Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)，三價(jià)鐵離子與SCN-能形成紅色物質(zhì)，故C正確；
D、加入氯水發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe2+被氧化為Fe3+，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查二價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)方法，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖1裝置出去CO2中混有的HCl氣體
B．用圖2裝置除去SO2中混有的SO3氣體
C．用圖3裝置可以制備并收集Cl2
D．用圖4裝置證明苯與液溴能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．以石墨作電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．氯氣通入蒸餾水中 Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2 H+
D．次氯酸鈉溶液中通入SO2氣體：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（　　）
A．水分子的電子式為
B．Ca2+基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6
C．基態(tài)氟原子排布圖為
D．鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，不能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色的是（　�。�
A．C2H4B．C5H12C．C3H6D．C2H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知尼泊金酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其酸性比乙酸強(qiáng)．據(jù)此請(qǐng)回答：
（1）尼泊金酸的分子式為C7H6O3．
（2）寫(xiě)出在一定條件下尼泊金酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式HOCOOH+2Na→NaOCOONa+H2↑；將此反應(yīng)生成的有機(jī)物溶于適量的水中形成溶液，向該溶液中通入足量的二氧化碳，則這時(shí)又可生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOONa．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是As2S3，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3-→2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則NO2應(yīng)該在正極（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出．
（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過(guò)量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量a（選填編號(hào)）．
a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．無(wú)法確定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（　�。�
A．由：H++OH-→H2O+57.3KJ，可知：含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放熱量大于57.5KJ
B．從C（石墨）→C（金剛石）-119KJ，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定
C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8KJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）→2H2O（1）+285.8KJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．三組物質(zhì)中每組均有甲、乙、丙三種物質(zhì)（酸、堿、鹽均為溶液）．
 第Ⅰ組 第Ⅱ組 第Ⅲ組 
 甲  BaCl2 HCl Cu（NO3）2
 乙  Fe2O3K2SO4 H2SO4
 丙 Fe NaOH MgCl2
根據(jù)該表回答問(wèn)題：
（1）第Ⅲ組中有一種物質(zhì)能與第Ⅰ組中的所有物質(zhì)反應(yīng)，這種物質(zhì)是H2SO4；
（2）第Ⅱ組物質(zhì)中，跟第Ⅰ組中所有物質(zhì)都不能發(fā)生反應(yīng)的是NaOH，該物質(zhì)能與第Ⅲ組中所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別為2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2NaNO3，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．

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