【題目】同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4氣體，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體可能不相同的是

A. 物質(zhì)的量 B. 原子總數(shù) C. 碳原子數(shù) D. 分子數(shù)

【答案】B

【解析】

試題A、根據(jù)阿伏加德羅定律，兩者物質(zhì)的量相同，故錯誤；B、兩個集氣瓶中氣體所含的原子數(shù)不同，因此等物質(zhì)的量時所含的原子總數(shù)不等，故正確；C、根據(jù)化學(xué)式，等物質(zhì)的量時含有碳原子數(shù)相等，故錯誤；D、根據(jù)阿伏加德羅定律，分子數(shù)相同，故錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一體積為1 L的恒容密閉容器中充入2molPCl3和2molCl2，發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。達(dá)到平衡時，PCl5的物質(zhì)的量為1mol，若此時移走1mol PCl5，則在相同溫度下再達(dá)到平衡時，PCl5的物質(zhì)的量約為

A. 0.38mol B. 0.50mol C. 0.63mol D. 0.71mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 硅酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na+

B. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O===3I2＋6OH－

C. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

D. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋HCO3—===BaCO3↓＋H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料，也是一種常用的制冷劑。

（1）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L 的密閉容器內(nèi)充入1mol N2和3mol H2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng)，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：

反應(yīng)時間 /min

0

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則從反應(yīng)開始到25 min 時，以N2 表示的平均反應(yīng)速率=__________。

（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH，下圖1是合成氨反應(yīng)的能量與反應(yīng)過程相關(guān)圖(未使用催化劑)；圖2是合成氨反應(yīng)在2L 容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應(yīng)條件的改變對反應(yīng)的影響圖。

下列說法正確的是________________。

A.ΔH＝－92.4kJ/mol

B.使用催化劑會使E1的數(shù)值增大

C.為了提高轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的濃度越低越好

D.圖II是不同溫度下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間關(guān)系圖，且TA>TB；

E.在曲線A條件下，反應(yīng)從開始到平衡，消耗N2的平均速率為mol·L-1·min-1

（3）一定溫度下，向一個容積為2 L的密閉容器中通入2 mol N2和7 mol H2，達(dá)到平衡時測得容器的壓強(qiáng)為起始時的倍，在同一溫度，同一容器中，將起始物質(zhì)改為amol N2 ，b molH2，c mol NH3 (a,b,c均不為零）欲使平衡混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量與原平衡相同，則a,b,c滿足的關(guān)系為_____________(用含a,b,c的表達(dá)式表示），且欲使反應(yīng)在起始時向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是_______

（二）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應(yīng)的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________molL-1s-1

（2）100℃時達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T_______100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是________。

（3）溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向_______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是__________________。

（4）已知：

甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1

甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol－1

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝＋50.7kJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝____________ kJ·mol－1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s) C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是

A. v(A)＝2 mol·L－1·min－1 B. v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

C. v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 D. v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是:①消毒用的酒精 ②Fe（OH）3膠體 ③生理食鹽水 ④有色玻璃 ⑤云、霧

A.②④⑤B.③④⑤C.②③④D.①③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）。下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 體系的壓強(qiáng)保持不變

B. 混合氣體的密度保持不變

C. 混合氣體的顏色保持不變

D. 每消耗1molSO3的同時生成1molNO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－akJ·mol一1

②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol一1

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） △H=－ckJ·mol一1

則下列敘述正確的是（ ）

A. 由上述熱化學(xué)方程式可知b>c

B. 甲烷的燃燒熱為bkJ/mol

C. 2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ mol一1

D. 當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:2時，其完全燃燒生成CO2和H2O（1）時，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a+2b) mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備硫酸鉀和硫酸錳晶體(MnSO4·H2O)的工藝流程如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ的總化學(xué)方程式為_______________________________。

（2）反應(yīng)Ⅱ需控制溫度在60～70 ℃，其原因是_______________________。實驗室控制溫度在60～70 ℃的加熱方法是________________。

（3）上述生產(chǎn)工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是________________。

（4）檢驗硫酸鉀樣品中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是_______________________。

（5）已知軟錳礦漿的主要成分是MnO2，則反應(yīng)Ⅳ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案