【題目】同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶,一個裝有C2H4氣體,另一個裝有C2H2C2H6的混合氣體,兩瓶內的氣體可能不相同的是

A. 物質的量 B. 原子總數(shù) C. 碳原子數(shù) D. 分子數(shù)

【答案】B

【解析】

試題A、根據(jù)阿伏加德羅定律,兩者物質的量相同,故錯誤;B、兩個集氣瓶中氣體所含的原子數(shù)不同,因此等物質的量時所含的原子總數(shù)不等,故正確;C、根據(jù)化學式,等物質的量時含有碳原子數(shù)相等,故錯誤;D、根據(jù)阿伏加德羅定律,分子數(shù)相同,故錯誤。

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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向一體積為1 L的恒容密閉容器中充入2molPCl32molCl2,發(fā)生反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。達到平衡時,PCl5的物質的量為1mol若此時移走1mol PCl5,則在相同溫度下再達到平衡時,PCl5的物質的量約為

A. 0.38mol B. 0.50mol C. 0.63mol D. 0.71mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 硅酸鈉溶液與鹽酸的反應:Na2SiO3+2H===H2SiO3↓+2Na+

B. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I+IO3+3H2O===3I2+6OH

C. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應:CO32+CaSO4CaCO3+SO42

D. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:Ba2++OH+HCO3===BaCO3↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(一)氨是一種重要的化工產(chǎn)品,是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料,也是一種常用的制冷劑。

(1)某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應。在容積固定為2L 的密閉容器內充入1mol N23mol H2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在一定溫度壓強下開始反應,并用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下:

反應時間 /min

0

5

10

15

20

25

30

壓強/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則從反應開始到25 min 時,以N2 表示的平均反應速率=__________。

(2)工業(yè)合成氨的反應方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH,下圖1是合成氨反應的能量與反應過程相關圖(未使用催化劑);圖2是合成氨反應在2L 容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時,某一反應條件的改變對反應的影響圖。

下列說法正確的是________________。

A.ΔH=-92.4kJ/mol

B.使用催化劑會使E1的數(shù)值增大

C.為了提高轉化率,工業(yè)生產(chǎn)中反應的濃度越低越好

D.II是不同溫度下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖,且TA>TB;

E.在曲線A條件下,反應從開始到平衡,消耗N2的平均速率為mol·L-1·min-1

(3)一定溫度下,向一個容積為2 L的密閉容器中通入2 mol N27 mol H2,達到平衡時測得容器的壓強為起始時的倍,在同一溫度,同一容器中,將起始物質改為amol N2 ,b molH2,c mol NH3 (a,b,c均不為零)欲使平衡混合物中各物質的質量與原平衡相同,則a,b,c滿足的關系為_____________(用含a,b,c的表達式表示),且欲使反應在起始時向逆反應方向進行,c的取值范圍是_______

(二)在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉栴}:

(1)反應的H______0(填大于”“小于”);100℃時,體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段,反應速率v(N2O4)________molL-1s-1

(2)100℃時達到平衡后,改變反應溫度為T,c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達到平衡。T_______100℃(填大于”“小于),判斷理由是________。

(3)溫度T時反應達平衡后,將反應容器的容積減少一半,平衡向_______(填正反應逆反應)方向移動,判斷理由是__________________

(4)已知:

甲醇脫水反應2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H1=-23.9kJ·mol1

甲醇制烯烴反應2CH3OH(g)=C2H4 (g)+2H2O(g) H2=-29.1kJ·mol1

乙醇異構化反應CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)) H3=+50.7kJ·mol1

則乙烯氣相直接水合反應C2H4 (g)+H2O(g)=C2H5OH(g)H=____________ kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應A(g)+3B(s) C(g)+2D(g),在不同條件下的化學反應速率如下,其中表示的反應速率最快的是

A. v(A)=2 mol·L1·min1 B. v(B)=1.2 mol·L1·s1

C. v(C)=0.1 mol·L1·s1 D. v(D)=0.4 mol·L1·min1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】當光束通過下列物質時,會出現(xiàn)丁達爾效應的是:①消毒用的酒精 FeOH3膠體 ③生理食鹽水 ④有色玻璃 ⑤云、霧

A.②④⑤B.③④⑤C.②③④D.①③④

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【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

A. 體系的壓強保持不變

B. 混合氣體的密度保持不變

C. 混合氣體的顏色保持不變

D. 每消耗1molSO3的同時生成1molNO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=akJ·mol1

②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=bkJ·mol1

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O1△H=ckJ·mol1

則下列敘述正確的是( )

A. 由上述熱化學方程式可知b>c

B. 甲烷的燃燒熱為bkJ/mol

C. 2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(ba)KJ mol1

D. 當甲醇和甲烷物質的量之比為1:2時,其完全燃燒生成CO2H2O1)時,放出的熱量為Q kJ,則該混合物中甲醇的物質的量為Q/(a+2b) mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備硫酸鉀和硫酸錳晶體(MnSO4·H2O)的工藝流程如下:

(1)反應的總化學方程式為_______________________________

(2)反應需控制溫度在60~70 ℃,其原因是_______________________。實驗室控制溫度在60~70 ℃的加熱方法是________________。

(3)上述生產(chǎn)工藝中可循環(huán)使用的物質是________________

(4)檢驗硫酸鉀樣品中是否含有氯化物雜質的實驗操作是_______________________。

(5)已知軟錳礦漿的主要成分是MnO2,則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

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