在一定溫度下，向體積恒定為2 L的密閉容器里充入2 mol M和一定量的N，發(fā)生如下 反應(yīng)：M(g)+N(g) E(g)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得M的濃度為0．2 mol·L-1。下列說法正確的是
A．4 min時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為80％
B．4 min時(shí)，用M表示的反應(yīng)速率為0．8 mol·L-1·min-1
C．4 min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小
D．2 min時(shí)，M的物質(zhì)的量濃度為0．6 mol·L-1
A
M的起始濃度為1mol/L，平衡為0.2mol/L，反應(yīng)0.8mol/L，故轉(zhuǎn)化率為80%；M的速率為0.8mol/L÷4min="0.2" mol·L-1·min-1；充入稀有氣體，體積不變，不影響濃度；平衡不移動(dòng)；只能算出平均速率，故中間狀態(tài)濃度，不能求出。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）對(duì)碳及其氧化物的化學(xué)熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)研究有助于人類充分利用化石燃料，消除碳氧化物對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響。請(qǐng)回答下列問題：
（1） 25℃時(shí)，石墨和CO的燃燒熱分別為：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。請(qǐng)寫出石墨不完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式                             ；
（2）25℃時(shí)，反應(yīng)2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K＝2.96×10－92。在一個(gè)體積可變的密閉容器（起始時(shí)的容器體積為1L）中充入一定量的CO2、CO、O2混合氣體，要使容器中的反應(yīng)開始時(shí)向CO2分解的方向移動(dòng)，則起始時(shí)充入的三種氣體的物質(zhì)的量應(yīng)滿足的關(guān)系是                。當(dāng)該反應(yīng)在25℃時(shí)達(dá)到平衡后，其它條件不變時(shí)，升高溫度或增加容器的壓強(qiáng)，均能使該平衡發(fā)生移動(dòng)，請(qǐng)?jiān)谙铝凶鴺?biāo)中作出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）變化而變化的示意圖：

（3） 1 600℃時(shí)，反應(yīng)2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)的平衡常數(shù)K＝1×108。經(jīng)測(cè)定，汽車尾氣中CO和CO2氣體的濃度分別為4.0×10－5mol/L和4.0×10－4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個(gè)1 600℃的補(bǔ)燃器并不斷補(bǔ)充O2使其濃度始終保持為4.0×10－4mol/L。則CO的補(bǔ)燃轉(zhuǎn)化率為        ；
（4）以CO和O2為電極燃料，以熔融K2CO3為電解質(zhì)組成燃料電池，請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)方程式                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向一個(gè)容積為2 L的密閉容器內(nèi)（預(yù)先加入催化劑）通入2mol SO3，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍。則SO3的轉(zhuǎn)化率為
A．25%B．40%C．35%D．80%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A 活化分子的每一次碰撞都能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B 反應(yīng)物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大
C 能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子   
D 加入催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制H2加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率；
②鍍層破損后，白鐵比馬口鐵更耐腐蝕；③電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陽極；④冶煉鋁時(shí)，將AlCl3加熱成為熔融體后電解；⑤鋼鐵制品長期露置于潮濕空氣中表面常易發(fā)生電化腐蝕生成Fe2O3·nH2O；⑥電解精煉銅時(shí)，將粗銅置于電解槽的陰極
A．全部B．①②⑤C．①③⑤D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)　恒容密閉容器中，某化學(xué)反應(yīng)2A B＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
濃度（mol/L）
時(shí)間（min）
0
10
20
30
40
50
60
1
溫
度
8000C
1．0
0．80
O．64
0．57
0．50
0．50
0．50
2
8000C
C2
0．60
0．50
0．50
0．50
0．50
0．50
3
8000C
C3
0．92
0．75
0．63
0．60
0．60
0．60
4
8200C
1．0
0．40
0．25
0．20
0．20
0．20
0．20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在前20min內(nèi)用B的濃度變化來表示的平均速率
為                    mol/（L·min）。
（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2＝           mol/L，反應(yīng)在 20分鐘內(nèi)就達(dá)到
平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是                                 。
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為υ3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為υ1（用同種物質(zhì)的濃度變
化表示），則達(dá)到平衡時(shí)υ3          υ1（填＞、＝、＜＝）
且c3 =               mol/L。
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是          反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。
(5) 800℃時(shí),反應(yīng)2A B＋D的平衡常數(shù)=                           ,
實(shí)驗(yàn)2中達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率=                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（7分）一定溫度下，物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L和1.5mol/L的SO2(g)和O2(g)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，4min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為60%，試求，在該溫度下：
（1）用SO2表示的平均反應(yīng)速率；
（2）平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率；
（3）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):X（氣）+3Y（氣）===2Z（氣）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇下列的適宜條件是           （  ）
①高溫   ②低溫   ③高壓    ④低壓   ⑤加催化劑     ⑥除去Z
A．①④⑥B．②③⑤C．①③⑥D．②③⑥

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同步練習(xí)冊(cè)答案