對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)
A
根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，A正確，D不正確；B中反應(yīng)速率的方向是相同的，所以不能說(shuō)明；增大容器的容積，壓強(qiáng)降低，正逆反應(yīng)速率均是降低的，C不正確，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高壓和500℃的高溫下，并用鐵作為催化劑，氨的轉(zhuǎn)化率為10％－15%。最近美國(guó)俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans－Fe(DMeOPrPE)2的催化劑，在常溫下合成出氨，反應(yīng)方程式可表示為N2＋3H2→2NH3，有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)
B．新法合成和哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，具有發(fā)展前景
C．新法合成能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵
D．新的催化劑升高了反應(yīng)所需要的能量，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(　　)
A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B．恒壓，通入稀有氣體，反應(yīng)速率不變
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D．在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO2(g)消耗的平均速率為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.01.
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=          已知：＞，則該反應(yīng)是       熱反應(yīng)。
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是                。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=            。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                 。
a．v(NO2)=2v(O2)             b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆(NO)=2v正(O2)           d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是         。
a．及時(shí)分離出NO2氣體           b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度                d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(      )
A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B．在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)
C．在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)
D．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）（1）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2 + O2  2SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)___________，用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)____________。
（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3 △H<0 達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況。

①a b過(guò)程中改變的條件可能是        ；
②b c過(guò)程中改變的條件可能是           ；
③若加入催化劑，請(qǐng)將反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處。
(3)請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)解釋久置的氯水(尤其是長(zhǎng)期放置在見(jiàn)光環(huán)境)，最后淺黃綠色消失，溶液變成稀鹽酸:                                          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2NO2 2NO + O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，現(xiàn)有以下幾種說(shuō)法：
①反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等 
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2  
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2:2:1的狀態(tài) 
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)  
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 
⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
其中表示達(dá)到平衡狀態(tài)的表述是（   ）
A．①④B．②④⑥　　　C．①②③D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向體積恒定為2 L的密閉容器里充入2 mol M和一定量的N，發(fā)生如下 反應(yīng)：M(g)+N(g) E(g)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得M的濃度為0．2 mol·L-1。下列說(shuō)法正確的是
A．4 min時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為80％
B．4 min時(shí)，用M表示的反應(yīng)速率為0．8 mol·L-1·min-1
C．4 min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小
D．2 min時(shí)，M的物質(zhì)的量濃度為0．6 mol·L-1

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