在一定溫度下，向一個(gè)容積為2 L的密閉容器內(nèi)（預(yù)先加入催化劑）通入2mol SO3，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍。則SO3的轉(zhuǎn)化率為
A．25%B．40%C．35%D．80%
B
存在可逆反應(yīng)     2SO32SO2＋O2 
起始  2       0    0
轉(zhuǎn)化   x      x    x/2
平衡  2-x     x     x/2
根據(jù)題意，（2-x+x+x/2）/2=1.2   解得x=0.8mol  SO3的轉(zhuǎn)化率為0.8/2=0.4=40% 選B
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.01.
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=          已知：＞，則該反應(yīng)是       熱反應(yīng)。
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是                。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=            。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                 。
a．v(NO2)=2v(O2)             b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆(NO)=2v正(O2)           d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是         。
a．及時(shí)分離出NO2氣體           b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度                d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2NO2 2NO + O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，現(xiàn)有以下幾種說(shuō)法：
①反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等 
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2  
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2:2:1的狀態(tài) 
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)  
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 
⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
其中表示達(dá)到平衡狀態(tài)的表述是（   ）
A．①④B．②④⑥　　　C．①②③D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)表明，相同溫度下，液態(tài)純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水。已知液態(tài)電解質(zhì)都能像水那樣自身電離而建立電離平衡（如H2O＋H2OH3O＋＋OH－），且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。25 ℃時(shí)，純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)Kw關(guān)系為（　�。�
A．K>Kw　B．K＝Kw　C．K<Kw　　D．無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

從以下事實(shí)中找出不能應(yīng)用勒夏特列原理解釋的是（   ）
A．溫度過(guò)高對(duì)合成氨不利
B．合成氨在高壓下進(jìn)行是有利的
C．合成氨在高溫下進(jìn)行和加入催化劑都能使化學(xué)反應(yīng)速率加快
D．增大N2的濃度可提高平衡混合物中NH3的含量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是       （   ）
A．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（1）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0
B．渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液變澄清，則酸性：苯酚>碳酸
C．同一可逆反應(yīng)使用不同的催化劑時(shí)，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA與NaA（ttA為弱酸）混合，所得混合液的酸堿性取決于Ka（HA）的大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向體積恒定為2 L的密閉容器里充入2 mol M和一定量的N，發(fā)生如下 反應(yīng)：M(g)+N(g) E(g)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得M的濃度為0．2 mol·L-1。下列說(shuō)法正確的是
A．4 min時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為80％
B．4 min時(shí)，用M表示的反應(yīng)速率為0．8 mol·L-1·min-1
C．4 min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小
D．2 min時(shí)，M的物質(zhì)的量濃度為0．6 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）反應(yīng)在容積不變的密閉容器中達(dá)到平衡，且起始時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比為a:b。則
（1）平衡時(shí)A與B的轉(zhuǎn)化率之比是      。
（2）若同等倍數(shù)地增大A、B的物質(zhì)的量濃度，要使A與B的轉(zhuǎn)化率同時(shí)增大，(a+b)與(c+d)所滿足的關(guān)系是(a+b)     (c+d)（填“>”、“=”、“<”或“沒(méi)關(guān)系”）
（3）設(shè)定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4個(gè)相同的容器中A的物質(zhì)的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物質(zhì)的量依次是1mol、1mol、2mol，2mol ，C和D的物質(zhì)的量均為0。則在相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率最大的容器是     （填容器序號(hào)，下同），B的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)反應(yīng)2A (g) ≒ B(g) + D(g) 在4種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度為0 ，反應(yīng)物A 的濃度(mol?L-1) 隨反應(yīng)時(shí)間 (min) 的變化情況如下表：                                                                           
 
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
濃度
時(shí)間
溫度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
1.0
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
C3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)1達(dá)到平衡的時(shí)間是     min，實(shí)驗(yàn)4達(dá)到平衡的時(shí)間是    min，C3    1.0 mol?L-1（填“< ”、“ > ”或“ = ” ）。
（2）實(shí)驗(yàn)4比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率   （填“快”或“慢”），原因是                。
（3）如果2A (g) ≒ B(g) + D(g) 是一個(gè)放熱反應(yīng)，那么實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1相比，    放出的熱量多，理由是                                                 。

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