Question

【題目】如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是 ， 最活潑的非金屬元素是；
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 ， 其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ， 堿性最強(qiáng)的是 ， 呈兩性的氫氧化物是；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是 ， 原子半徑最小的是；
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ， 可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）： ．

Answer 1

【答案】
（1）K,F
（2）Ar,
（3）HClO4,KOH,Al（OH）3
（4）Na,Cl
（5）Cl2,2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故上述元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是K，最活潑的非金屬元素是F，

所以答案是：K；F；
（2）稀有氣體Kr的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，其原子核外有18個(gè)電子，各層電子數(shù)為2、8、8，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，

所以答案是：Ar； ；
（3）上述元素中除F（F沒有正價(jià)）外Cl的非金屬性最強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)，該酸為HClO4，K的金屬性最強(qiáng)，則KOH的堿性最強(qiáng)，Al（OH）3為兩性氫氧化物，

所以答案是：HClO4；KOH；Al（OH）3；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，原子半徑最小的是Cl，

所以答案是：Na；Cl；
（5）同一主族從上到下非金屬性減弱，單質(zhì)的活潑性逐漸減弱，所以氯氣的活潑性強(qiáng)于溴單質(zhì)，可以通過(guò)水溶液中的置換反應(yīng)來(lái)證明，反應(yīng)方程式為：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，

所以答案是：Cl2；2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．