Question

悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷，已知：下列有關說法正確的是（　�。�
CO：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566.0kJ/mol．
丙烷：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-2221.5kJ/mol．
正丁烷：C₄H₁₀（g）+6.5O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）；△H=-2878.0kJ/mol．
異丁烷：C₄H₁₀（g）+6.5O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）；△H=-2869.6kJ/mol．

• A、常溫下，正丁烷的燃燒熱為-2878.0kJ/mol
• B、相同質量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產生的熱量也多
• C、常溫下，CO的燃燒熱為566.0 kJ/mol
• D、人類利用的能源都是通過化學反應獲得的

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、燃燒熱是完全燃燒1mol物質生成穩(wěn)定的產物所放出的熱量；
B、根據(jù)燃燒的熱化學方程式進行計算；
C、燃燒熱是完全燃燒1mol物質生成穩(wěn)定的產物所放出的熱量；
D、人類利用的能源有太陽能、風能、光能、化學能等，據(jù)來源回答．

解答： 解：A、根據(jù)正丁烷：C₄H₁₀（g）+6.5O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）；△H=-2878.0kJ/mol知道，常溫下正丁烷的燃燒熱應為2878.0kJ/mol，故A錯誤；
B、丙烷燃燒時丙烷的質量、產生的熱量以及消耗的氧氣分別為44 g，2221.5kJ/mol，5 mol，正丁烷燃燒時正丁烷的質量、產生的熱量以及消耗的氧氣分別為58 g，2878.0 kJ/mol，6.5 mol，所以相同質量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產生的熱量也多，故B正確；
C、根據(jù)2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566.0kJ/mol知道：常溫下，CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol，故C錯誤；
D、人類利用的能源可以不通過化學反應獲得，如水力發(fā)電、風力發(fā)電、太陽能等，故D錯誤．
故選B．

點評：本題是一道關于化學反應中的能量變化的題目，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．