Question

A、B兩相同容器內均進行如下反應：CO（g）+H₂O （g）?CO₂ （g）+H₂（g）△H=-43kJ?mol^-1  下列說法正確的是（ ）

A．由圖象可知，B容器內反應速率較快
B．前2min內，v（CO）=0.15mol/
C．若容器的體積為10L，則3min內，B容器中反應放出熱量43kJ
D．將A、B容器體積均壓縮至原來的一半，則兩容器內平衡均向右移動

Answer 1

【答案】分析：A．由圖可知，A先達到平衡；
B．前2min內，CO的濃度變化為0.25mol/L-0.15mol/L=0.1mol/L；
C.3min內，B容器中反應的CO的物質的量為（0.2mol/L-0.1mol/L）×10L=1mol，根據(jù)反應熱的數(shù)值與參加反應的物質的量的關系來分析；
D．將A、B容器體積均壓縮至原來的一半，相當于壓強增大，壓強對該平衡移動無影響．
解答：解：A．由圖可知，A先達到平衡，時間少則反應速率快，故A錯誤；
B．前2min內，CO的濃度變化為0.25mol/L-0.15mol/L=0.1mol/L，所以v（CO）==0.05mol/L．min，故B錯誤；
C.3min內，B容器中反應的CO的物質的量為（0.2mol/L-0.1mol/L）×10L=1mol，由CO（g）+H₂O （g）?CO₂ （g）+H₂（g）△H=-43kJ?mol^-1可知，該反應放出熱量43kJ，故C正確；
D．將A、B容器體積均壓縮至原來的一半，相當于壓強增大，壓強對該平衡移動無影響，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查物質的量濃度與時間的變化圖象，明確圖象中CO的濃度變化及時間的關系是解答本題的關鍵，題目難度不大．