A、B兩相同容器內(nèi)均進(jìn)行如下反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）?CO2 （g）+H2（g）△H=-43kJ?mol-1  下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由圖象可知，B容器內(nèi)反應(yīng)速率較快
B．前2min內(nèi)，v（CO）=0.15mol/（L?min）
C．若容器的體積為10L，則3min內(nèi)，B容器中反應(yīng)放出熱量43kJ
D．將A、B容器體積均壓縮至原來(lái)的一半，則兩容器內(nèi)平衡均向右移動(dòng)
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A．由圖可知，A先達(dá)到平衡，時(shí)間少則反應(yīng)速率快，故A錯(cuò)誤；
B．前2min內(nèi)，CO的濃度變化為0.25mol/L-0.15mol/L=0.1mol/L，所以v（CO）=
0.1mol/L
2min
=0.05mol/L．min，故B錯(cuò)誤；
C.3min內(nèi)，B容器中反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為（0.2mol/L-0.1mol/L）×10L=1mol，由CO（g）+H2O （g）?CO2 （g）+H2（g）△H=-43kJ?mol-1可知，該反應(yīng)放出熱量43kJ，故C正確；
D．將A、B容器體積均壓縮至原來(lái)的一半，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，壓強(qiáng)對(duì)該平衡移動(dòng)無(wú)影響，故D錯(cuò)誤；
故選C．
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一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）；△H＜0．現(xiàn)將1mol A和2mol B加入甲容器中，將2mol C和2mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍（如圖所示，隔板K不能移動(dòng)），t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)．下列說(shuō)法正確的是
（　�。�

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（2009?合肥二模）A、B兩相同容器內(nèi)均進(jìn)行如下反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）?CO2 （g）+H2（g）△H=-43kJ?mol-1  下列說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009年安徽省合肥市高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B兩相同容器內(nèi)均進(jìn)行如下反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）?CO2 （g）+H2（g）△H=-43kJ?mol-1  下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．由圖象可知，B容器內(nèi)反應(yīng)速率較快
B．前2min內(nèi)，v（CO）=0.15mol/
C．若容器的體積為10L，則3min內(nèi)，B容器中反應(yīng)放出熱量43kJ
D．將A、B容器體積均壓縮至原來(lái)的一半，則兩容器內(nèi)平衡均向右移動(dòng)

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A、B兩相同容器內(nèi)均進(jìn)行如下反應(yīng)CO(g)+H2(g)CO2(g)+H2(g) △H=-43 kJ/mol下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
[     ]
A．由圖象可知，B容器內(nèi)反應(yīng)速率較快
B．前2 min內(nèi)，A容器中v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1
C．若容器體積為10L，則3min內(nèi)，B容器中反應(yīng)放出熱量43 kJ
D．將A、B容器體積均壓縮至原來(lái)的一半，則兩容器內(nèi)平衡均向右移動(dòng)

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